exo g/L en mol/L et PV=nRT

[invite0c640b04]

Voici les questions aux quelles je n'arrive pas à répondre:

pour qu'une eau soit potable, sa teneur en nitrates ne doit pas dépasser une certaine valeur.Laquelle?(je sais que cela est 50 mg/L)
Déterminer cette concentration en mol.L-1.

Puis celle-ci:
La circulation altrenée est mise en place si le taux d'ozone dans la basse atmosphère dépasse 360 µg par mètre cube d'air.
Comment le chimiste effecute ces mesures?
A partir de l'équation des gazs parfaits exprimer la quantité de matière n d'un gaz en fonction du volume V, de la température T, de la pression P et de la constante R des gazs parfaits.
En déduire l'expession du volaire molaire Vm en fonction de n,R,T et P. Le calculer dans les conditions normales de température et de pression ( 20°C; 1,013.10⁵Pa)

Je ne sais absolument pas comment m'en sortir cela fait deux heures que je cherche et je dois rendre ce devoir demain
-----

[invite564aa869]

Euh tu a un cours normalement ou sont toutes les réponses :
La première question il faut transformer tes mg.L-1 en mol.L-1.
Tu dois donc trouver combien de moles font 50 mg de nitrates.
Tu dois utilisé n ( quantité de moles )= m(masse en g) / M(masse molaire en g.mol-1 )
A toi de trouver M je pense que tu a déjà vu la méthode en cours .

A partir de l'équation des gazs parfaits exprimer la quantité de matière n d'un gaz en fonction du volume V, de la température T, de la pression P et de la constante R des gazs parfaits :
Quelle est l'équation des gaz parfaits ?
Une fois que tu a la réponse tu isole n d'un côté de l'équation et balance tout ce qui est avec n de l'autre côté de l'équation .

Pour le volume molaire :
Tu te sert de Vmolaire= V/n et de l'équation des gaz parfaits .

Voilà quelques indices .

Bon courage