Application Formule brute
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Application Formule brute



  1. #1
    invite9eb6db85

    Application Formule brute


    ------

    Bonjour à tous,

    un composé organique C(x)H(y)O(z) totalement brûlé dans un excès d'air et qui donne (x)Co2 et (y/2)H2o... je connais la masse du composé, de xCo2 et de y/2 H2o...

    Voilà mon problème je dois donner x, y et z...

    J'avais dans l'intention de calculer le (mCo2/MCO2) et (mH20/MH2O)... pour obtenir le rapport des deux (ex: 1/3 tel que x=1 et y=3)

    et ensuite dans déduire Z, tel que Z=2x+y/2...

    J'ais deux questions:

    1/ Ma méthode et t'elle bonne ou ais-je oublier un paramètre?, sachant que c'est ma première formule brute à trois inconnues.
    2/ Si ma méthode est bonne dois-je prendre en compte le (y/2) pour calculer (mH2O/MH2O)?

    Merci à tous !

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Application Formule brute

    La masse molaire de CO2 est de 44, et celle de l'eau est 18.
    Si tu divises la masse de CO2 obtenu par 44, tu trouves le nombre de moles de C du CO2 formé, et c'est aussi le nombre de moles de C dans l'échantillon brûlé : n(C)
    Si tu divises la masse de H2O obtenu par 18, tu trouves le nombre de moles de H2O. Si tu doubles le résultat, tu trouves le nombre de moles de H de ton échantillon : n(H).
    Tu peux calculer
    - la masse de ces n(C) moles de C, en multipliant n(C) par 12 g.
    - la masse de ces n(H) moles de H, en multipliant n(H) par 1 g.
    Si tu fais la somme de ces deux masses, tu dois trouver un chiffre à peine un peu plus petit que la masse de ton échantillon brûlé. La différence est la masse des atomes d'Oxygène contenus dans ton échantillon.
    Tu divises cette masse des atomes O par 16, et tu trouves le nombre de moles O de ton échantillon.

    Tu as maintenant trois nombres de moles : n(C), n(H), n(O). Les n(C) et n(H) sont en général un multiple de n(O).

    Si n(C)/n(O) = 4, et si n(H)/n(O) = 10, ta molécule sera C4H10O

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