Bonsoir à tous,
dans la fin de mon TP j'ai à montrer que la notion d'équilibre chimique est généralisable aux réactions d'oxydoréduction.
Pour cela je dois d'abord écrire les 2 équations des 2 réactions réalisées :
L'une faire réagir 2.5 mL d'ions argent avec 5mL d'ions fer II
et l'autre possède les mêmes réactifs mais avec les quantités inversées. Je n'arrive pas à faire les 2 équations. J'ai fait la 1ère :
Ag + Fe2+ = Ag+ + Fe + H+ c'est bon ?
merci de me donner des conseils
c'est pas bon.
Ag c'est un métal pas un ion, il faut que tu regarde ton tableau périodique pour savoir sous quel forme il peut être. (la même chose pour le fer)
et l'autre point, c'est qu'il n'y a pas d'H+ dans l'équation
En fin de compte je me rectifie : Ag + Fe3+ = Ag+ + Fe2+ non ?
il y a 2 couples : Ag+/Ag et Fe3+/Fe2+
Donc je me suis peut être trompée, c'est Ag+ qui réagit avec Fe2+ je pense
bonsoir
ce doit être l'inverse puisqu'on fait réagir des ions argent et du fer(II)
cordialement
les ions fer II dont les ions Fe3+ ou 2+ ?
s'il vous plait
Oups c'est avec les électrons l'oxydo-réduc..
Je vais réessayer
j'ai écrit les 2 demi équations mais je ne sais pas quel oxydant réagit avec quel réducteur, pouvez vous m'aider svp ?
la donnée indique que tu commence avec l'argent sous forme de ion.
donc tu as Ag+ à gauche
la donnée indique aussi que c'est du fer II, donc tu as aussi Fe2+ à gauche
merci j'ai réussi mon équation =)
