Le monoxyde de carbone

[diodd]

je veut savoir quelle est la charge formelle du monoxyde de carbone
et pour quoi il possède une triple liaison et dans le dessin de cette molécule je vois les deux électrons de carbone sont libre et l'oxygène a un seul doublet
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[dggchim]

Bonjour Diodd,


L'oxygène donne un de ses doublets pour former une liaison dative. La charge "formelle" est donc d+ sur l'O et d- sur la carbone. Une bonne explication sur le lien suivant page 73 et 74 du texte.
http://www.md.ucl.ac.be/didac/farm1121/MD1105.pdf

[cyclops_17]

excusez moi d efaire remonter une aussi vieille discussion mais je me demandait commenton pouvait explique la configuration du monoxyde de carbone avec la theorie de la liaison de valence .En effet d'apres cette théorie pour etre tetravalent le carbonne doit s'hybrider ,mais dans le casdu monoxde de carbone le carbone n'est pas tetravalent est ce que sa veut dire que le carbone se lirait avec le dioxygene par ses orbitales Px et Py aux orbitales Py et Pz de l'oxygene et que l'orbitale pleine Px du dioxygene servirait de liaison dative ?

Est ce que ca veut dire aussi que le carbone et l'oxygene forme le monxyde de carbone en bsse energie et le dioxyde de carbone en haute energie ?