thermodynamique quelques questions =)
Bonsoir à tous !!
J'ai des petites questions sur la thermo en chimie:
1) L'unité de l'enthalpie : pour deltaH c'est bien J et J.mol-1 pour H ?
2) Quand utiliser l'additivité de l'enthalpie et la loi de Hess et leur différence ?
3)l'entropie peut elle être négative ?
merci beaucoup pour vos réponses =)
L'entropie est toujours positive.
pour 2) tu peux l'utiliser n'importe quand, il faut juste se souvenir qu'une variation d'enthalpie ne dépend pas du chemin suivi (ce qui est assez pratique).
pour 3), ne pas oublier que c'est l'entropie globale qui est toujours positive.
- l'unité de variation d'enthalpie est le J , l'unité d'entalpie molaire est J/mol et l'unité d'enthalpie réactionnelle ( associé à une réaction) est J/mol
- la loi de Hess dit que si une réaction est une combinaison de plusieurs autre l'enthalpie réactionnelle est la même combinaison des enthalpies réactinnélles des autres
ex : réaction 3 = 2*réaction1 - réaction 2 alors deltarH3 = 2 deltaH1 - deltarH2
Re : thermodynamique quelques questions =)
Merci pour vos réponses !
J'ai encore quelques doutes :
Quelle est la différence entre enthalpie de formation, enthalpie de réaction et enthalpie standard ?
La loi de Hess est elle la loi d'additivité si on veut l'enthalpie de réaction et si on cherche l'enthalpie standard faut-il faire la différence des enthalpies standards des produits et des réactifs ?
merci
L'enthalpie de réaction est liée à une réaction chimique ( deltar H en J/mol) . Si on fait la réaction à température constante avec un avancement de 1 mole la variation d'enthalpie est deltaH ( en J ) = deltarH (J/mol)* 1(mol)
Si on fait la réaction dans les conditions standard l'enthalpie réactionnelle est notée deltarH° ... mais on a beaucoup de chances car que les conditions soient standard ou non l'enthalpie est la même ( du moment qu'on est à la même température ) donc deltarH(T) = deltarH°(T)
La réaction de formation est la réaction qui permet d'obtenir un corps à partir des corps purs stables dans les conditions ambiantes ex formation de l'eau solide 1/2H2gaz + O2gaz -> H2O solide et la loi de Hess pae
met de dire que l'enthampie réactionnelle d'une réaction est enthalpie de formation des produits - enthalpie de formation des réactifs
** note : je note deltarH l'enthalpie réactionnelle pour préciser que c'est associé à une réaction mais certains l'écrivent deltaH !
Merci pour vos réponses claires et détaillées
à bientôt pour d'autres questions !!!
Bonne soirée
Re : thermodynamique quelques questions =)
Oups j'ai encore une question !!
Voici un passage de mon cours que je ne comprends pas merci de bien vouloir me l'expliquer =)
ΔG°’T : valeur en conditions standardisées
p.e. : Si l’eau est un produit :
ΔG°’T= ΔG°T +RTLn[H2O]
Si le pH est constant
ΔG°’T= ΔG°T +RTLn[H3O+]
RCHO + NADH + H3O+ RCH2OH + NAD+ + H2O
ΔG = ΔG° + RT Ln ([RCH2OH][NAD+][H2O]/
[RCHO][NADH][H+] [H2O])
pH constant: [H+]= 10-7 M
ΔG = ΔG° - 2,3 RT log (10-7 ) + RT Ln ([RCH2OH][NAD+]/
[RCHO][NADH])
ΔG = ΔG°’ + RT Ln( [RCH2OH][NAD+]/
[RCHO][NADH])
