Je dois faire une étude théorique en fonction du pH de la précipitation des ions nickel avec les hydroxydes.
Il se forme : Ni(OH)2
Si je pose : [ion nickel]=a et [ion hydroxyde]=b
au début de la précipitation on a la concentration des ion nickel=1/2 de la concentration des ion hydroxyde :
=>a=b/2
Et avant la précipitation on ne peut pas écrire cette égalité ??
Merci beaucoup d'avance en espérant sincèrement avoir été clair...
Non.
Au début de l'opération, je suppose que tu pars d'une solution de NiSO4 qui ne contient aucune autre substance. A ce moment, les seules concentrations mesurables sont :
[Ni2+] = a
[SO42-] = a
Si tu pars d'une solution de NiCl2, les seules conentrations initiales sont :
[Ni2+] = a
[Cl-] = 2a
Tu vas ajouter des quantités croissantes de NaOH, ce qui va entraîner la précipitation progressive de Ni(OH)2, mais ce phénomène ne dépend pas de la nature du ion négatif Cl- ou SO42-. Nous n'en parlerons donc plus.
Pour aller plus loin, il faut connaître le produit de solubilité Ks de Ni(OH)2, que tu connais j'espère.
A la première minigoutte de NaOH rajoutée, il ne se produira rien : [OH-] = très petit. Mais quand le produit de solubilité de Ni(OH)2 sera dépassé, il se produira le début d'une précipitation. Ce seuil se produira quand la concentration de Nickel n'aura pratiquement pas changé, mais quand la concentration de OH- sera :
[OH-] = racine carrée de Ks\[Ni2+] = Ks/a.
Puis tu continues à ajouter du NaOH. La quantité de Nickel en solution diminue, et passe progressivement de a à zéro. La concentration de OH- se calcule par la même formule, mais pas avec la même valeur numérique pour [Ni2+].
A la fin, quand tu as ajouté 2a moles de NaOH, tout le nickel est précipité, et le peu qu'il reste en solution vaut :
[Ni2+] = 2[OH-] = racine cubique de Ks
Ok, c'est moi qui doit faire le mode opératoire, je croyais que je pouvais partir d'une solution de Ni2+ directement.
Et ce que j'avais mis en pièce joint a l'air de corresponde a ce que vous m'avez dit.
Merci beaucoup en tout cas.
Bon j'ai tracé la courbe log(Ks)=f(pH) (cf: pièce jointe)
J'ai un droite linéaire décroissante, donc cela signifie bien que la solubilité diminue quand le pH augmente.
Ce qui est logique puisque plus j'ajoute du OH- (donc augmente pH) plus cela précipite et plus cela est moin soluble.
Mon raisonnement tiens la route ?
Merci d'avance.
Bonsoir ramselef
Bizarre d'obtenir une courbe log(Ks)=f(pH) car Ks est une constante et ne peut pas varier avec la pH.Bon j'ai tracé la courbe log(Ks)=f(pH) (cf: pièce jointe)
Tu devrais déterminer une courbe du Ni soluble en fonction du pH
D'après mes calculs et avec un Ks(Ni(OH)2=6.5 10E-18, j'obtiens
log Ni = 10,81 -2pH
ou
conc Ni = 10E10,81 x 10E-2pH
Oui effectivement Ks est une constante, je dois donc tracé log[Ni2+] en fonction du pH.
Tout le monde me dit que Ks est une constante (qui dépend de la température, alors la notion de constante la dedans..) bref, sur internet j'ai trouvé plein de Ks pour Ni(OH)2 mais jamais le même...
Ks = 10-14,7 à 298 K, voila celui que j'avais pris.. (source internet :/)
et vous vous me dites Ks(Ni(OH)2=6.5 10E-18..
Bon, je suis allé sur le handbook => http://www.wiredchemist.com/chemistr...constants.html
J'ai trouvé Ni(OH)2 Ks=2 x 10-16 mais aucune température n'est précisé, je vais supposé 293°C..
En effet cela dépend de la source internet:
http://books.google.be/books?id=nVMR...i(oh)2&f=false
et la température à 273°K
