Etude théorique ... reaction chimique

[NathalieHi]

Pour realiser la transformation chimique entre le fer et le soufre , on ajoute une masse ms = 3.0g de soufre et une masse inconnu de mFe de fer.
Le mélange reactionel est disposé sur une brique en terre réfractaire et chauffé avec un bec bunsen . Un entonnoir , relié a une trompe à eau , permet de realiser une aspiration de l'air au dessus du systeme reactionnel.
On oberse une incandescence , la transformation chimique produit du sulfure de fer FeS
L'équation de la reaction entre le fer et le souffre est la suivant Fe + S = FeS

Dresser le tableau d'avancement de la réaction en notant a0 et b0 les quantités de matières unitials respectives de fer et de soufre .
Ce que j'ai trouver ?
Fe + S + FeS
a0 | b0 | 0
ao-x | b0-x | x



Determiner la valeur de l'avancement maximal xmax en fonction de a0et b0 . On envisagera pour cela plusieurs hypotheses .
le souffre est le reactif limitant

le fer est le reactif limitant
les reactifs sont dans les propotions stoechiométriques.
???

Determiner la masse minimal mfe de fer necessaire pour que le soufre reagisse en totalité , ainsi que la masse mFeS de sulfure de fer formée.
... je bloque et rebloque

En présence d'un excés de fer , la masse de sulfure de fer dépend- elle de la masse de fer initialement présente ?....

I need help ...Je suis en 1er S

[moco]

3 g de soufre contient 3/32 mole de soufre.
Cela réagit avec 3/32 mole de fer.
1 mole de fer pèse 56 g
3/32 mole de fer pèse 56·3/32 = 5.25 g fer.
Si tu fais un mélange qui a plus de 5.25 g de fer, tout le soufre réagira, et l'excès de fer restera spectateur et ne réagira pas.
Si tu fais un mélange avec moins de 5.25 g de fer, tout le fer réagira, et il y aura un excès de soufre qui ne réagira pas, et qui se mettra à bouillir s'il est à l'abri de l'air, et à brûler si le mélange est au contact de l'air.

[NathalieHi]

1 mole de fer pèse 56 g

Comment le sait-on?
Cela réagit avec 3/32 mole de fer.

Pourquoi?

[moco]

Ta question me rend perplexe.
Est-ce que tu sais ce que c'est qu'une mole ? une masse atomique ? une équation chimique ? Je suis parti de l'idée que ces notions te sont connues. Mais évidemement je n'en sais rien.
Sais-tu de ce que veut dire une équation comme : Fe + S --> FeS ?
Sais-tu que la masse atomique du fer est 56 g/mol ? Et celle du soufre 32 g/mol ?

[NathalieHi]

je comprends mais je voulais savoir pourquoi tu dis que 3/32 mol de souffre reagi avec 3/32 mol de fer ...? ( c bien la réponse a la question c ( determiner la masse minimal fe ? )

[pro67]

Bonsoir,

Si le soufre est limitant alors xmax = b0.
Si le fer est limitant alors xmax = a0
Si les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques alors xmax = a0 = b0.

Le fer doit être introduit en proportion telle qu'il ne limite pas la consommation du soufre donc à la limite cela correspond aux proportions stoechiométriques : a0 = b0 = 3,0/32 = m(Fe)/56 soit m(Fe) = 56*3/32.