Concentration en ions H3O+ dans HCl en soluté

[ren92]

Bonjour,
j'ai un exercice à faire et je bloque à cette question (enfin je veux plutôt m'assurer de ce que je dis) :
Soit du chlorure d'hydrogène (HCl) en soluté de concentration c = 5,0.10^-3mol.L^-1, quel est le pH de la solution?

Voici ma démarche :
HCl + H2O -> H3O+ + Cl-
Ensuite je sais que la concentration de H3O+ + Cl- c'est 5,0.10^-3mol.L^-1.
Après et c'est là où je suis pas sûr de ce que je dis, j'en déduis que la concentration de H3O+ c'est celle qui nous est donnée donc [H3O+] = 5,0.10^-3mol.L^-1
Mais j'hésite entre ça et entre diviser par 2 la concentration étant donné que c'est dans les proportions stoechiométriques (1mole HCl donne une mole de H et une mole de Cl).
Quelqu'un pourrait-il m'éclairer? Merci.
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[dggchim]

bonjour ren92,

1mole HCl donne une mole de H et une mole de Cl

exact mais c'est aussi vrai pour 10-3 mole/l ou 5.10-3mole/l

Ensuite je sais que la concentration de H3O+ + Cl- c'est 5,0.10-3mol.L-1.

ou plus exactement 5,0.10-3mol.L-1H3O+ et 5,0.10-3mol.L-1Cl-
donc H3O+=5,0.10-3mol.L-1

[ren92]

bonjour ren92,


exact mais c'est aussi vrai pour 10-3 mole/l ou 5.10-3mole/l
ou plus exactement 5,0.10-3mol.L-1H3O+ et 5,0.10-3mol.L-1Cl-
donc H3O+=5,0.10-3mol.L-1

D'accord donc mon premier raisonnement est bon.
Merci de m'avoir aidé.

[ren92]

Une dernière petite question pour bien m'assurer, si on aurait eu 2H3O+ + Cl- avec la même concentration pour l'ensemble(5,0.10^-3mol.L^-1), la concentration de H3O+ serait alors 10.10^-3mol.L^-1 soit 1,0.10^-2mol.L^-1 ?
Merci d'avance.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefc77d4e1]

A ce moment là la stoechiométrie de la réaction n'est plus respectée.

Il doit y avoir autant d'H3O+ que de Cl- d'un point de vue conservation de la matière et de la charge.