Bonjour,
J'ai un exercice à faire je pense l'avoir réussi mais j'aurai certaine question à vous poser...
Voici l'énoncé :
On étudie la cinétique de la réaction en milieu aqueux acide de : C3H6O(propanone) + I2 = C3H5O I + H+ + I-
L'évolution du milieu est suivie par une méthode chimique. Dans une fiole jaugée de 200mL, on intoduit:
25mL de propanone pure et 10mL d'acide sulfurique 1M , on complète a 200mL à l'aide d'eau distillée.
Le mélange est versé dans un bécher de 400mL. La température du suytème est maintenue à 16degré.
Aux 200mL précèdents, on ajoute 25mL d'une solution de diiode 0.048M dans KI à 10%. On agite, on déclenche le chronomètre.
A divers instants, notés t, on prélève 25mL du milieu réactionnel, on les verse dans 10mL d'éthanoate de sodium (solution inhibitrice).
Le diiode résiduel des prises d'essai est dosé par du thiosulfate de sodium 0.02M en présence d'empois d'amidon. Soit v le volume de la solution de thiosulfate versé pour un prélèvement fait à t.
Les résultats sont regroupés dans le tableau suivant:
t(min) 0.67 4.07 7.17 11 15 19 23
v(mL) 13.2 12.65 12.1 11.6 10.9 10.1 9.6
1.Écrire la réaction de dosage.
2.Déterminer l'ordre par rapport a I2 de la réaction.
3.Calculer la constante apparente de vitesse.
1. 2S203 2- + I2 = 2I- + S4O6 2-
2. v= k [propanone]^p [I2]^n
Or la concentration de I2 varie en fonction du temps mais je n'arrive pas a prouver que celle du propanone reste constante(ou est introduit en excès) comme on nous donne pas sa concentration. J'ai donc admis qu'elle était constante et donc :
v= kapp [I2]^n
On suppose n=1 donc v= kapp [I2]^1 = - d[I2]/dt
d[I2]/dt = -kapp [I2]
en intégrant le 1er membre de [I2]o à [I2] et le 2nd membre de to à t on a :
ln[I2] - ln[I2]o = -kapp * t
ln[I2]= ln[I2] - kapp * t
[I2]= [I2]o * exp(-kapp t)
On trace donc la courbe ln[I2]= f(t) et on regarde si on trouve une droite sinon on prend un autre ordre
Pour n=0 on trace [I2]=f(t) et pour n=2 on trace 1/[I2]=f(t)
J'ai donc calculer la concentration de I2:
d'après d'équation du dosage on a: n(S2O3 2-) /2 = n(I2)
donc [I2]= (([S203 2-]*Veq)/(2*v)) avec v= volume de I2 et Veq= volume du tableau
[I2]= (0.02*Veq)/(0.025*2)= (0.02*Veq)/0.05
Or je ne sais pas si j'ai le droit d'utiliser la volume de 25mL de diiode car ces le volume versé avant le dosage et on a prélevé 25mL du mélange donc lors du dosage nous n'avons plus 25mL de diiode... mais je ne sais pas comment faire sinon.
Avec cette concentration j'ai quand même essayer de tracer les courbes et la j'ai encore un problème j'obtiens 3 droites !
Alors que je devrais en obtenir qu'une pour pouvoir ainsi dire lequel est le bonne ordre.
Si vous pouviez m'aider merci.
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