Voila j'ai fait un tp, mais je ne comprend pas du tout ce qui s'est passé dans les solutions à doser et donc je ne sais pas comment atteindre l'objectif demandé.
L'objectif de ce TP est de doser le % de FerII et de FerIII et de Fer total ainsi que trouver le rapport de Fe3+/Fe2+ à partir de la magnétite de fer. il me semble que la formule est FeO4...
Pour cela on prépare 2 solutions à titrer :
1ere solution : dosage de FeII
180 mg de magnétite
30 ml d'HCL 12M
10 ml d'H2SO4 4,5M
5 ml d'H3PO4 concentré
indicateur coloré
2eme solution : dosage de FeII+FeIII
110 mg magnétite
30 ml d'HCl 6M (chauffage pour dissoudre) -> couleur jaune par formation des complexes [Fe(Cl)6]3-
ajouter SnCl2 jusqu'a décoloration (apparement réduction par Sn2+)
10 ml d'HgCl2
10 ml d'H2SO4 4,5M
5 ml d'H3PO4 concentré
indicateur coloré
ces deux solution sont dosée par Cr2O7 2-
je me pose les questions suivantes :
1) apparement HCl sert à complexer le fer en [Fe(Cl6)]3- mais ya til d'autres complexes possibles?
2) à quoi servent H2SO4 et H3PO4 dans les 2 solutions ?
3) quelles sont les réactions mises en jeu pour ces 2 dosages?
4) à quoi sert HgCL2 dans la 2eme solution?
5) pourquoi on dose feII dans la solution 1 et FeII+FeIII dans la solution 2, c'est ce qui est indiqué dans l'énoncé.
6) j'ai trouvé les 2 volumes équivalents Ve1=3,3ml et Ve2=13,05ml. Comment arriver aux % de feII, FeIII, fe total et le rapport Fe2+/Fe3+ demandé dans l'objectif de la manipulation ??? j'imagine que ça sera plus clair quand j'aurai les équations mais bon...
Je suis complètement perdu au milieu de tout ces produit mélangé à la magnétite
Merci pour votre aide
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Envoyé par Fajan