Influence de la pression sur l'équilibre

[junior612]

Salut à tous,

Je réfléchis à l'exercice suivant (vrai/faux) :

On considère l'équilibre chimique suivant :

2SO_2(g) + 0_2(g) = 2SO_3(g)

(sens 1 : vers la droite / sens 2 : vers la gauche)

A 298K, on peut affirmer :
a) Une diminution de la pression totale favorise la réaction dans le sens 2.
b) Une diminution de la pression en SO3 favorise la réaction dans le sens 2.

Mes réponses :

a) Vrai : si on diminue la pression totale, alors le volume total du système a tendance a augmenter. Or V et n sont proportionnels (loi des gaz parfaits), donc l'équilibre se déplace de sorte à ce que n augmente, donc dans le sens 2 (vers la gauche) puisque la somme des nombres stoechiométriques des réactifs (2+1=3) est plus grande que celle des produits (=2).

Est-ce correct ?

b) Dans ce cas, je ne sais pas comment prendre en compte l'influence de la pression partielle sur l'équilibre à partir de la loi de Le Chatelier.

Quelqu'un pourrait-il m'expliquer svp ?

D'avance merci

[moco]

Ta réponse a) est juste.

Pour le cas b, si on fait disparaître le SO₃, par exemple en l'absorbant dans un solvant approprié, sa pression partielle diminue. On force alors la réaction à se déplacer vers la droite.

[junior612]

Merci de ta réponse.

Pour ce qui est de l'influence de la pression partielle d'une espèce i sur l'équilibre, finalement si de façon générale je raisonne ainsi est-ce correct :

Par définition, la pression partielle p_i=(n_i/n_total)*p_total est proportionnelle à ni donc, d'après la loi de Le Chatelier :

- si p_i augmente, alors n_i augmente donc l'équilibre se déplace dans le sens qui consomme l'espèce i ;
- si p_i diminue, alors n_i diminue donc l'équilibre se déplace dans le sens qui forme l'espèce i ;

Est-ce juste ?

D'avance merci

[moco]

Oui. Ton raisonnement est correct.

[junior612]

Merci, cela me fait avancer dans mes connaissances