Dosage d'1 solution d'ions chlorure par la méthode de Mohr

[invited0c2410f]

Bonjour a tous, alors voilà j'ai 1 DM de chimie à faire et je bute sur le dernier exexcice.J'ai commencé à le faire mais je ne suis pas sûr de moi donc je demande votre aide.

Dans la burette, il y a le nitrate d'argent de concentration[Ag]+ =0.1000mol/L.
Dans l'erlen., 10mL de chlorure de sodium de concentration inconnue.
2mL de chromate de potassium à 0.1mol/L
Le volume équivalent est de Veq =9.85mL

1/ écrire équation-bilan du dosage puis de la réaction.
2/ deduire la valeur de la concentration inconnue en ion chlorure de la solution testée
3/ justifier l'ordre de formation des differents précipités
4/ vérifier par calcul que le précipité de chlorure d'argent doit apparaître dès la 1ere goutte versée à la burette.
5/ calculer les concentrations des ions argent et chlorure à l'équivalence.
6/ vérifier par calcul que le chromate d'argent précipite bien à l'équivalence
7/ le dosage aurait-il été possible en ne versant dans l'erlen q1 goutte de solution de chromate de potassium?

voilà le dernier exo que je fais en petite partie mais qui ne donne rien jespere avoir une réponse à mon problème.merci d'avance et bonne année à l'avance.
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[HarleyApril]

Bonjour
il manque les valeurs des constantes pour la précipitation des sels d'argent ...
où en es-tu exactement ?
as-tu su écrire l'équation de réaction ?

cordialement

[invited0c2410f]

dsl j'ai donné tout ce que l'énoncé donne et pour le 1 ba j'ai un doute sur l'équation bilan pas le fait d'équilibrer mais les solutions avant et apres reaction.

[moco]

Il n'y a pas besoin des constantes pour résoudre cet exercice, qui se fait selon une méthode bien connue, la méthode de Mohr.

J'explique. On introduit 10 ml de NaCl x molaire dans le récipient de titrage. Donc le nombre de mole de Cl est de 0.01x.

On ajoute goutte à goutte du nitrate d'argent 0.1 M, qui produit la précipitation de AgCl blanc. Quand tout le ion chlorure est précipité, la première goutte de AgNO₃ en excès cause la précipitation du chromate d'argent Ag₂CrO₄ qui est brun. Donc la couleur de la solution change brusquement. Pour en arriver là, il a fallu 9,85 mL de AgNO₃, donc un nombre de moles de Ag⁺ égal à : 0.00985·0.1 = 9.85 10^-4 mol.
Ce nombre de moles est égal à celui de ion Cl^- dans la solution, qui vaut 0.01x.
x = 9.85·10^-4/0.01 = 9.85 10^-2 M.

La quantité de ions chromate CrO₄^2- ajoutée n'a aucune importance, et aucun effet sur le titrage, si ce n'est d'en intensifier la couleur brune.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited0c2410f]

merci beaucoup j'y vois plus clair pour la question 3

[HarleyApril]

pour justifier que le chromate d'argent précipite après le chlorure d'argent, il faut les constantes de dissociation, non ?

[invited0c2410f]

je ne pense pas, de + on n'a pas vu sa en cours encore.

[Chalco]

Bonjour a tous, alors voilà j'ai 1 DM de chimie à faire et je bute sur le dernier exexcice.J'ai commencé à le faire mais je ne suis pas sûr de moi donc je demande votre aide.

Dans la burette, il y a le nitrate d'argent de concentration[Ag]+ =0.1000mol/L.
Dans l'erlen., 10mL de chlorure de sodium de concentration inconnue.
2mL de chromate de potassium à 0.1mol/L
Le volume équivalent est de Veq =9.85mL

1/ écrire équation-bilan du dosage puis de la réaction.
2/ deduire la valeur de la concentration inconnue en ion chlorure de la solution testée
3/ justifier l'ordre de formation des differents précipités
4/ vérifier par calcul que le précipité de chlorure d'argent doit apparaître dès la 1ere goutte versée à la burette.
5/ calculer les concentrations des ions argent et chlorure à l'équivalence.
6/ vérifier par calcul que le chromate d'argent précipite bien à l'équivalence
7/ le dosage aurait-il été possible en ne versant dans l'erlen q1 goutte de solution de chromate de potassium?

voilà le dernier exo que je fais en petite partie mais qui ne donne rien jespere avoir une réponse à mon problème.merci d'avance et bonne année à l'avance.

De plus, s'il faut vérifier par le calcul, il faut des données !

[invited0c2410f]

pour cette question il y a Veq qui est egal à 9.85mL mais il donne rien d'autre je vous est mis l'énoncé en entier