Salut , quelqun saurait-il résoudre cet éxercice méthodiquement et le détaillerj'ai pas trop réussis: on mélange 50ml d'une solution de NaCl 10*-2 mol/l avec 50ml de AgNO3 à 4x10*-5 mol/l .
Le volume final est donc de 100ml , montrez qu"il y a précipitation de AgCl puis calculez la masse du précipité
=>Ks(AgCl) = 1.86x10*-10
Le nombre de moles de NaCl (donc aussi de ions Cl-) est de :
n1 = cV = 0.01 0.05 = 5 10-4 mole
Le nombre de moles de AgNO3 (donc aussi de ions Ag+) est de :
n2 = cV = 4 10-5 · 0.05 = 2 10-6 mole
Quand le mélange est fait, chaque concentration aura la valeur moitié, donc :
[Cl-] = 0.5 10-2 mol/L
[Ag+] = 2 10-5 mol/L
Le produit de ces deux concentrations sera :
[Ag+][Cl-] = 10-7 mol2/L2
Ce chiffre est beaucoup plus grand que la valeur du produit de solubilité de AgCl, donc AgCl précipite.
Le nombre de moles de Ag+ et celui de Cl- qui précipite sera appelé x.
A la fin de la précipitation, on aura :
[Ag+][Cl-] = (0.5 10-2 - x)(2 10-5 - x) = 1.86 10-10
Ceci est une équation du 2ème degré. J'espère que tu sais la résoudre. Vas-y. Et tu trouveras x.
Quand le mélange est fait, chaque concentration aura la valeur moitié, donc :
[Cl-] = 0.5 10-2 mol/L
[Ag+] = 2 10-5 mol/L
je comprend pas ce passage pourquoi auront-elle la valeur moitié ?
