Demi-équation d'oxydo-réduction-Avis aux chimistes confirmés pour aider une étudiante désespérée

[invite55344e1b]

Bonjour à tous !

Voilà je bloque sur le problèlme suivant :

Je n'arrive pas à trouver les demi-réactions associées aux couples redox suivants :

-NO3-/NH3
-ZnO2 (2-)/Zn

Puis il faut qu'on aboutisse à la réaction suivante qu'il faut équilibrer :
Zn+NaNO3+NaOH->Na2ZnO2+NH3+H20

Merci d'avance pour votre aide !
Bravo à celui qui trouvera !

Bonne soirée
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Qu'est-ce qui te bloque au niveau des demi-équations à établir ?

Rappel des étapes :
* équilibre en élément (différent de H et O si besoin est)
* équilibre en O avec H₂O
* équilibre en H avec H⁺
* équilibre en charge avec e^-

Et ça marche

Pour terminer, à partir de l'équation que tu vas obtenir, il te faudra ajouter de part et d'autre le même nombre de certains ions. Lesquels ?

Duke.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Zn+NaNO3+NaOH->Na2ZnO2+NH3+H20

Dans les produits, j'ai HO^- et non H₂O et je n'ai pas trouvé mon erreur

Sinon, une fois l'équation redox (la première) établie, il te suffit d'ajouter de l'hydroxyde de sodium.

Duke.

[Chalco]

Bonjour, je propose la solution suivante :
1. Système du zinc :
Zn²⁺ + 2e^- = Zn (1)
on est en milieu basique :
Zn²⁺ + 4 OH^- = ZnO₂^2- + 2H₂O (2)
on combine (1) et (2) :
ZnO₂^2-+ 2H₂O + 2e^- = Zn + 4 OH^- (3)
2. Système de l'azote :
Partons des degrés d'oxydation. L'azote passe de + 5 à -3:
N(+V) +8 e- = N(-III) (4)
Passons aux espèces en solution :
N(+V) + 3 H₂O = NO₃^- + 6 H⁺ (5)
NH₃ = N(-III) + 3 H⁺ (6)
Combinaison de ces trois dernières relations :
NO₃^- + 9 H⁺ + 8e_- = NH₃ + 3H₂O
On ajoute de des OH^- pour neutraliser les protons :
9 H₂O = 9 H⁺ +9 OH^-
NO₃^- + 6 H₂0 + 8 e^- = NH₃ + 9OH^- (7)
et pour finir, on combine (3) et (7), en multipliant (3) par 4 pour échanger le même nombre d'électrons :
NO₃^- + 4 Zn + 7OH^- = NH₃ + 4 ZnO₂^- + 2H₂O

[A voir en vidéo sur Futura]