Problème de concentration !

[invite405656a4]

Bonjour ! je viens chercher de l'aide au pres de vous car dans mon Tp une question me résiste


Un litre d'eau oxygénée à 20 volumes libère 20 litres de dioxygène, quelle est sa concentration ?


Merci !
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[elgros]

indice : la réaction est H₂0₂ => H₂0 + 0₂, soit une molécule d'eau oxygénée libère une molécule de gaz dioxygène et une molécule d'eau. Ce qui fait qu'on peut calculer sa concentration.

Le volume molaire de l'O₂ est 17,36L.mol^-1.

[moco]

L'eau oxygénée H₂O₂ se vend dans le commerce mélangée avec de l'eau. Mais, en présence de catalyseur, les molécules H2O2 se décomposent selon :
2 H₂O₂ --> 2 H₂O + O₂

l mole de gaz occupe un volume de 22.4 litres à 0°C et 1 atm.
Si un litre de ta solution libère 10 litres de gaz O₂, cela veut dire qu'il libère aussi 10/22,4 moles de O₂. 10/22.4 = 0.446 mole de O₂.
Ce gaz vient du double, donc de 0.892 mole de H₂O₂.
Et 0.892 mole de H₂O₂ pèse : 0.892 · 34 g/mol = 30.35 g de H₂O₂,

Un litre de ta solution contient 30.35 g H₂O₂. La solution a donc une concentration massique de 3.035%.

[invite405656a4]

je ne comprend pas tout;
1L de ma solution libère 20 litres de O2
je ne peux pas faire ?
>>> V/Vm = 1/22.4 = 0,0446 mol
et ensuite faire C = n/v = 0,0446/1 =0,0446 mol/L
???

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gramon]

je ne comprend pas tout;
1L de ma solution libère 20 litres de O2
je ne peux pas faire ?
>>> V/Vm = 1/22.4 = 0,0446 mol
et ensuite faire C = n/v = 0,0446/1 =0,0446 mol/L
???

non, tu peux pas faire V/Vm = 1/22.4 = 0,0446 mol en prenant le volume du liquide, tu es entrain de calculer le nombre de mole d'oxygène dégazé de ta solution, cette oxygène est gazeux.

tu peux t'en convaincre en pensant au fait que si ça libérait 100L d'oxygène ton calcul est identique (donc ton résultat est faux).