Bonjour à tous,
Cela fait une grosse semaine que je suis sur le même TP.
J'ai effectué toutes les manipulations, je l'ai rédigé mais au moment de mes calculs, les résultats m'ont semblé bizarre.
C'est pour cela que j'aurai besoin de votre aide.

PREMIERE PARTIE : On nous demande tout d'abord de calculer le coefficient de partage du diiode dans le cyclohexane et l'eau. (On réalise le mélange dans une ampoule à décanter.)
Pour cela, on effectue deux titrages par le thiosulfate de sodium (à des concentrations différentes)
Premier titrage :Pour la phase organique : 5ml de phase organique, 5ml d'iodure de potassium. Mélange titré par du thiosulfate de sodium à environ 1,50.10-2molL-1
Je trouve [I2]org=[S2O32-]*Véq / 2V
soit [I2]org=0,031 mol.L-1
Sachant que mon volume équivalent est 20,50 mL

Deuxieme Titrage : De même pour la phase aqueuse (25ML) que l'on titre avec du thiosulfate de sodium à 1,4.10-3 mol.L-1
Je trouve pour un volume équivalent de 5,90 mL
[I2]aq=[S2O32-]*Véq / 2V
[I2]aq=1,65.10-4 mol.L-1

Ce qui nous fait une constante de partage : K= [I2]org / [I2]aq
K= 187,7


DEUXIEME PARTIE :
Dans un second temps, on doit déterminer la constante d'équilibre associée à la formation de l'ion triodure en solution aqueuse : K2=[I3-]/ [I2][I-]

Dans une ampoule à décanter : 30ml de slution de diiode dans du cyclohexanne et 200mL d'iodure de potassium à 0,100mol.L-1. On sépare phase aqueuse et phase organique.

Premier Titrage : On titre 5mL de la phase organique et 5 mL de solution d'iodure de potassium à 0,100mol.L-1 avec du thiosulfate de sodium à 2.10-3 mol.L-1
J'obtiens un volume équivalent de 16,30 mL
D'où : [I2]org=[S2032-]*Véq / 2V
soit [I2]org=3,27.10-3 mol.L-1

J'ai donc calculer [I2]aq grâce à la formule de la constante de partage.
J'ai alors : [I2]aq= [I2]org / K
soit [I2]aq= (3,36.10-3)/187,7 = 1,74.10-5 mol.L-1

Deuxième Tritrage : 5mL de phase aqueuse que l'on dose par du thiosulfate de sodium à 2.10-3mol.L-1
Apparrement, ici, on détermine la somme : [I2]aq + [I3-]
J'obtiens un volume équivalent de 15,35mL.

D'où : [I3-]= ( [S2032-]*Véq / 2V ) - [I2]aq
= 3,1.10-3 mol.L-1

Ainsi ma constante de formation : K2= 1757,2

Ce résultat me parait bizarre. Surtout que j'ai lu qu'elle ne devait pas dépasser 700.


C'est pour cela que je vous demande de l'aide, j'aimerai que vous me guidiez ou que vous me disiez à quels niveaux j'ai fait des erreurs.
Je vous remercie d'avance.
Tiphtoune.