Bonjour a tous.
Voila j'ai un exercice dans lequel on me demande de faire l'inventaire des espece chimiques présentent dans deux solutions et ensuite dire lesquelles sont spéctatrice. Une solution aqueuse d'ammoniac et une solution aqueuse d'acide nitrique. J'ai beau cherché partout je ne trouve pas leur formule. A part leur formules brute, mais ce n'est pas ce qui m'interresse.
Si vous avez une idée n'hésitez pas.
je ne vois pas trop ce qu'il te faut de plus que la formule brute,
écris-les, et essaye de trouver une équation de dissociation
Tu pense qu'il faudrait que j'écrive l'équation de dissolution de
Ammoniac: NH3 acide nitrique: HNO3
Sa donnerait alors:
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
HNO3 + H2O= NO3- + H3O+
Les spectateurs étant OH- et H3O+ ?
bonsoir
perdu, ce sont les deux acteurs principaux dans tous les films acido basiques
(vous ne regarderez plus basic instinct de la même façon ...
... les exos de pH vont avoir une autre connotation)
bonne continuation
Vos etes sur? Pourtant Ho+ et HO- sont seulement l'acide et la base de l'eau, et en plus sa ne collerait pas bien avec le reste de mon exos, car la suite porte sur le dosage de l'ammoniac par l'acide nitrique ( ou l'inverse je sais plus)
en fait mon exercice de faire l'inventaire des especes des solutions, d'en déduire les spectateurs et de donner les deux couples acido-asique en présence.
Est-ce que deja mon inventaire est bon? ( formule dissolution ci dessus)?
Personne pour m'aider?
L'équation de dissolution n'aurait-il pas du etre écrit comme sa plutot?
NH3= N3- + 3H+
HNO3= H+ + 1/6 de N3- + 1/6 de 3O-
ça c'était nettement mieux:
et après dans l'équation de neutralisation tu as H3O+ + OH- -->2 H2OEnvoyé par Gagaetan
Oui c'est vrai. Mais alors aucune espece est spéctatrices ?
bonjour
dans l'équation de neutralisation, il y a les acteurs
les autres sont les spectateurs
bonne continuation
je ne sais pas se que c'est que l'équation de neutralisation et d'apres les couples acide-bases que j'obtiens:
NH4+/NH3 HNO3/NO3-
ce serait plutot H3O+ et OH- ( H2O) les spectateurs
A donc si les spectateurs sont HNO3 et NH3 , les deux xouples acide bases seraient alors:
H3O+/H2O H2O/HO-
?
moi non plus, je ne sais pas ce qu'est l'équation de neutralisation (ah ouais ?), mais comme j'ai lu ce qu'a écrit Gramon ...
cordialement
Donc tu repete se que tu vois? De plus tu n'as pas lu mon dernier post qui était en accord avec la reponse de grammon.
Donc si quelqu'un pourrais m'aider pour la fin de l'exo ( a savoir si ma réponse a mon avant dernier post son bonnes)
Dernière modification par Gagaetan ; 14/04/2010 à 18h48.
c'était une plaisanterie ... pour signaler que l'équation de neutralisation était donnée par Gramon
les spectateurs sont nitrate et ammonium
les acteurs sont proton et hydroxyde
reste à frapper les trois coups et lever le rideau
Ah excuse moi.
Sinon dans la mesure ou je te crois, l'équation acidobasique lié au dosage de l'ammoniac par l'acide nitrique ( ou l'inverse) sera donc:
H3O+/H2O H2O/HO-
H2O + H+ = H3O+
H2O=HO- + H+
Ainsi : 2H2O =H3O+ + H+
Mais si c'est vrai, et sachant que je ne connais pas les équations de neutralisations comment j'aurais pu etre au courant que HO- et H3O+ était les acteurs??
