Bonjour à tous,
dans un mélange gazeux, au lieu de parler en nombre de moles de chaque constituant on parle souvent de fraction molaire pour chacun de ces constituants...
Pourquoi dit-on que la fraction molaire est égale à la fraction volumique, alors que la fraction massique elle diffère (via les masses molaires) ?
Merci de vos éclaircissements
Tous les gaz ont le même volume molaire: donc fraction molaire=fraction volumique
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Bon ok... J'aurai aimé avoir une relation me le prouvant
Par exemple, je comprends très bien que la fraction molaire est égale à la fraction massique multipliée par le rapport de la masse molaire du mélange et du constituant.
Prenons un cas simple alors.
Tu as un mélange H2/N2 avec une fraction volumique de 0,5 pour chaque.
Admettons que tu ais 48l de ce mélange (c'est pour simplifier les calculs...)
Tu as donc 24 litres de chaque gaz, d'accord?
Et bien tu as donc 1 mol de chaque gaz...
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Pourquoi une mole de chaque gaz ?
Désolé, là je ne vois pas...
Ou alors avec les relation si tu préferes:
Tu as fraction molaire= n/somme(n) d'accord?
Et il existe la relation V=n x Vm (avec Vm volume molaire)
Tu as fraction volumique= V/somme(V)=n x Vm/somme (n x Vm)
Or, tous les gaz ont le meme Vm, tu peux donc simplifier la derniere relation par Vm (en mettant le Vm du dénominateur en facteur) et tu retombes sur
Fraction volumique= n/ somme (n)=fraction molaire
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Car le volume d'un gaz est d'environ 24L/mol (dans des conditions habituelles)Envoyé par lecteur1001
Pourquoi une mole de chaque gaz ?
Désolé, là je ne vois pas...
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Niquel, c'est ce que j'attendais comme explication. Parfait, merci beaucoup !
De rienNiquel, c'est ce que j'attendais comme explication. Parfait, merci beaucoup !
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
