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Fraction molaire - fraction volumique

  1. lecteur1001

    Date d'inscription
    mars 2010
    Messages
    47

    Fraction molaire - fraction volumique

    Bonjour à tous,

    dans un mélange gazeux, au lieu de parler en nombre de moles de chaque constituant on parle souvent de fraction molaire pour chacun de ces constituants...
    Pourquoi dit-on que la fraction molaire est égale à la fraction volumique, alors que la fraction massique elle diffère (via les masses molaires) ?

    Merci de vos éclaircissements


     


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  2. benji17

    Date d'inscription
    mars 2007
    Âge
    25
    Messages
    1 435

    Re : Fraction molaire - fraction volumique

    Tous les gaz ont le même volume molaire: donc fraction molaire=fraction volumique
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
     

  3. lecteur1001

    Date d'inscription
    mars 2010
    Messages
    47

    Re : Fraction molaire - fraction volumique

    Bon ok... J'aurai aimé avoir une relation me le prouvant
    Par exemple, je comprends très bien que la fraction molaire est égale à la fraction massique multipliée par le rapport de la masse molaire du mélange et du constituant.
     

  4. benji17

    Date d'inscription
    mars 2007
    Âge
    25
    Messages
    1 435

    Re : Fraction molaire - fraction volumique

    Prenons un cas simple alors.

    Tu as un mélange H2/N2 avec une fraction volumique de 0,5 pour chaque.

    Admettons que tu ais 48l de ce mélange (c'est pour simplifier les calculs...)
    Tu as donc 24 litres de chaque gaz, d'accord?

    Et bien tu as donc 1 mol de chaque gaz...
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
     

  5. lecteur1001

    Date d'inscription
    mars 2010
    Messages
    47

    Re : Fraction molaire - fraction volumique

    Pourquoi une mole de chaque gaz ?
    Désolé, là je ne vois pas...
     


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  6. benji17

    Date d'inscription
    mars 2007
    Âge
    25
    Messages
    1 435

    Re : Fraction molaire - fraction volumique

    Ou alors avec les relation si tu préferes:

    Tu as fraction molaire= n/somme(n) d'accord?

    Et il existe la relation V=n x Vm (avec Vm volume molaire)

    Tu as fraction volumique= V/somme(V)=n x Vm/somme (n x Vm)

    Or, tous les gaz ont le meme Vm, tu peux donc simplifier la derniere relation par Vm (en mettant le Vm du dénominateur en facteur) et tu retombes sur

    Fraction volumique= n/ somme (n)=fraction molaire
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
     

  7. benji17

    Date d'inscription
    mars 2007
    Âge
    25
    Messages
    1 435

    Re : Fraction molaire - fraction volumique

    Citation Envoyé par lecteur1001 Voir le message
    Pourquoi une mole de chaque gaz ?
    Désolé, là je ne vois pas...
    Car le volume d'un gaz est d'environ 24L/mol (dans des conditions habituelles)
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
     

  8. lecteur1001

    Date d'inscription
    mars 2010
    Messages
    47

    Re : Fraction molaire - fraction volumique

    Citation Envoyé par benji17 Voir le message
    Ou alors avec les relation si tu préferes:

    Tu as fraction molaire= n/somme(n) d'accord?

    Et il existe la relation V=n x Vm (avec Vm volume molaire)

    Tu as fraction volumique= V/somme(V)=n x Vm/somme (n x Vm)

    Or, tous les gaz ont le meme Vm, tu peux donc simplifier la derniere relation par Vm (en mettant le Vm du dénominateur en facteur) et tu retombes sur

    Fraction volumique= n/ somme (n)=fraction molaire
    Niquel, c'est ce que j'attendais comme explication. Parfait, merci beaucoup !
     

  9. benji17

    Date d'inscription
    mars 2007
    Âge
    25
    Messages
    1 435

    Re : Fraction molaire - fraction volumique

    Citation Envoyé par lecteur1001 Voir le message
    Niquel, c'est ce que j'attendais comme explication. Parfait, merci beaucoup !
    De rien
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
     


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