PROBLEME de calcul

[invite4c7be192]

je suis en train de réviser un concours de technicien et je bute sur un calcul:

vous devez préparer 100 ml de formaldéhyde à 1M à partir d'une solution commerciale:

V=1L
formule brute CH2O
pureté 37%
densité 0.8153 g/cm^3 (à -20°C)
masse molaire 30.03g/mol

quel volume de solution commerciale dois je prélever???

merci de m'éclairer
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[Le chimiste fou]

Ceci est fort simple. Il y a 2 formules à appliqué:

1. Il faut déterminer la quantité de matière que tu désires pour ta solution. Tu connais le volume et la concentration voulu. Une formule pour ça:

n = C*V₂

n: quantité de matière en mol
C: concentration en mol.L^-1
V₂: volume en L (ici ton volume souhaité)

2. Pour calculer la quantité de matière d'un liquide, personnellement, j'utilise cette formule:

n = (1000*d*V₁*pureté)/M

n: quantité de matière en mol
d: densité en g.cm-3
V₁: volume en L (ici ton volume à prélevé)
pureté: valeur entre 0 et 1 ; donc dans ton cas 0.37
M: masse molaire en g.mol^-1

Voilà avec ces deux formules, tu devrais trouver la réponse très facilement

[Sephiroth300]

ok alors pour commencer, on va calculer la quantité de formaldéhyde qu'il y aura dans la solution finale
n=1*0,1=0,1 mol
ces 0,1 mol correspondent à m=0,1*30=3g de formaldéhyde pur à 100%
or ton formaldéhyde n'est pas pur à 100% mais à 37% donc
m(réel)=3*100/37 ou m(réel)=3/(37/100)
soit m(réel)=8,11g
tu devras donc prélever 8,11g de ta solution
cette solution ayant pour masse volumique rho=0,8153g/cm^3
alors V=8,11/0,8153=9,94mL

tu devras donc prélever 9,94mL de ta solution mère pour préparer 100mL de ta solution

[Sephiroth300]

j'ai pas été assez vite

juste une toute petite rectification:

d: densité en g.cm-3

aïe, une densité en g/cm^3....

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

j'ai une solution encore plus rapide
suffit de regarder dans les questions récurrentes en chimie
c'est tout en haut du forum

(trois lignes, mais j'ai beaucoup détaillé )