Densité mélange eau/propanol

[invite0c86d551]

Bonjour le forum,

Je suis étudiant, actuellement en stage et j'ai une question à posée.

Je dois calculer la densité d'un mélange propanol/eau (75%/25%) pour diverses températures (de 0°C à 40°C).
J'ai fait quelques approches :
J'ai récupéré la table de la masse volumique de l'eau en fonction de la température
Je n'ai pas réussi à trouver celle du propanol (j'ai pris celle de l'éthanol???)
Pour obtenir la masse volumique de mon mélange j'ai pris la valeur a chaque température de 75% d'éthanol + 25% eau et pour obtenir la densité je divise ce résultat par la masse volumique de l'eau à chaque température

ex à 20°C :
MV ethanol = 0.78945 => 75% = 0.592
MV eau = 0.998=>25%=0.249
MV mélange = 0.592+0.249=0.841
densité mélange = 0.841/0.998=0.842

Malheureusement mais résultats ne semblent pas être correcte d'après un abaque je devrais trouver 0.910

Mon raisonnement est-il correcte?
et si non quelqu'un peut'il m'expliquer le raisonnement

Merci d'avance
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[Tiluc40]

Bonjour,
Le raisonnement n'est hélas pas correct, car les volumes ne se conservent pas lors des mélanges (seule la masse se conserve). C'est particulièrement le cas des mélanges eau-alcool, où V_mélange<V1 + V2
A moins de trouver des tables, je ne vois pas de solution.

[invite0c86d551]

Auriez-vous une idée d'endroits (sites, bouquins) ou je pourrais trouver ces tables?

[moco]

Il n'existe hélas aucun moyen de calculer le volume (ou la masse volumique) d'un mélange de deux liquides. Ces grandeurs sont absolument arbitraires. Le mélange a toujours une masse volumique supérieure à la moyenne pondérée des deux constituants.

On peut se représenter ce phénomène en disant que les petites molécules s'infiltrent dans les espaces laissés libres entre les grosses molécules d'alcool.

Par exemple, 50 mL d'alcool et 50 mL d'eau donnent un volume de 96 mL.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0c86d551]

Merci pour votre réponse, on ne peut donc pas avoir ces valeurs par le calcul!