Osmolarité et molarité .

[invitece43f068]

Bon jour, j'ai un problème avec l'osmolarité et molarité voici l'exercice:

1- Exprimez en mg/ml, en molarité, en normalité, et en osmolarité les concentrations des solutions suivantes:
a) Glucose à 12% (p/v). (PM glucose=180 g/mole)
b) NaCl à 10% (p/v). (PM: Na =23. Cl=35.5)
2- comment préparer 100ml d'une solution à 308 milli osmoles
a) à partir de NaCl cristalisé( en poudre).
b) à partir d'une solution de glucose 150 mM dans NaCl 10%(p/v).

Voila ma réponse, :
1- a) glucose:
12%= 0.12 g/l = 0.12 mg/ ml
* molarité: 0.12 mole/l
* normalité: N= C n
C: la concentration molaire
n: nombre des ions
donc: n: glucose = 1 ; C (glucose)= 0.12 mole/l
Nomalité= 0.12 N
*osmolarité: osm= a n C
a: coefficient de dissociation =1
n: nombre des particule obtenues par la dissociation
C: ma concentration molaire
osmolarité= 1* 1*0.12 = 0.12 osm
b) NaCl:
10%= 0.10 g/l = 0.1 mg/ml
*molarité: C= 0.1mole/l
*normalité: N= 0.1*2= 0.2N
*osmolarité: osm= 1*2*0.1= 0.2 osm

2- a) calculer la masse NaCl nécessaire pour préparer notre solution:
308 mili osmole= 0.308 osmole
osmolarité= a n C
c= (osmolarié/ a *n) = (0.308/1*2)=0.154 mole/ l
on a : C= n/v
n= m/PM donc: C= m/PM*v
masse= C* v* PM = 0.154* 0.1* (23+35.5)= 0.9009 g
donc: on besoin 0.9g de NaCl pour préparer 100ml d'une solution à 308 mili osmole.
b) calculer le volume du glucose
Ci Vi = Cf Vf
Ci = 0.10 mole/l
Cf = 0.308 mole/l
Vf = 0.1 L
Vi = (Cf * Vf)/ Ci = 0.308 L= 308 ml

Est-ce que ma réponse est juste?
Merci d'avance.
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[moco]

Nous ne sommes pas une machine gratuite à vérifier qu'un problème est bien résolu. Nous avons autre chose à faire.
Nous sommes là pour aider ceux qui n'arrivent pas à passer un cap difficile dans un problème complexe.

[invitece43f068]

ok je comprend .désolé.
- est ce que 10% est la concentration molaire?
- est ce que je peux utiliser Ci Vi = Cf Vf pour l'osmolarité c.à.d je remplace C par l'osmolarité?

[moco]

10 % est la concentration p/v, ce qui veut dire en poids par volume. Cela veut donc dire 10 g dissous dans 100 mL d'eau.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitece43f068]

ok je comprend .désolé.
- est ce que 10% est la concentration molaire?
- est ce que je peux utiliser Ci Vi = Cf Vf pour l'osmolarité c.à.d je remplace C par l'osmolarité?

-moi j'ai trouvé que je besoin 308 ml NaCl(à partir d'une solution mére) pour préparer 100ml de la solution fille. j'ai pas comprend normalement le volume de la solution fille est plus grand que le volume de la solution mère.

[invitece43f068]

[QUOTE=moco;3050305]10 % est la concentration p/v, ce qui veut dire en poids par volume. Cela veut donc dire 10 g dissous dans 100 mL d'eau.[/QU
merci maintenant j'ai comprend pourquoi j'ai trouvé une Contradiction

[moco]

Il me semble qu'il y a des erreurs d'unité dans ce problème. Déjà à la première ligne, je lis :
12%= 0.12 g/l = 0.12 mg/ ml
Eh bien non. 12% fait 120 g par litre !

[invitece43f068]

Il me semble qu'il y a des erreurs d'unité dans ce problème. Déjà à la première ligne, je lis :
12%= 0.12 g/l = 0.12 mg/ ml
Eh bien non. 12% fait 120 g par litre !

merci . toute ma réponse est fausse
mais l'essentiel j'ai comprend ma faute pour ne répéter .
merci pour ta conseil . tu m'aider . bonne journée