Piles

[madininais]

Bonjour,
A-t-on toujours ceci de vrai:

anode=oxydation=pole(-)=pole au plus petit potentiel

cathode=reduction=pole(+)=pole au plus grand potentiel

??

Merci de votre aide
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[moco]

Anode = Siège de l'oxydation dans tous les cas
Cathode = Siège de la réduction dans tous les cas.

Mais tant l'anode que la cathode peuvent être le pôle + ou le pôle moins. Cela dépend si la cellule fonctionne en pile ou subit une électrolyse.

Je prends l'exemple de la cellule Daniell, au Zn + CuSO₄, que tu connais sans doute.

Quand la cellule fonctionne en pile, le zinc s'oxyde, et cède des électrons. C'est donc le pôle négatif. C'est aussi l'anode, puisqu'il y a oxydation. Et Zn émet des ions Zn²⁺ en solution.
Quand la pile est usée, on la recharge en forçant le courant à aller en sens inverse. On fait une électrolyse. Le Zinc reçoit des électrons du circuit extérieur, ce qui décharge les cations Zn²⁺ présents en solution. Le zinc se réduit. C'est la cathode. Mais Zn reste le pôle négatif.

Tu peux te rappeler qu'on peut graver sur la plaque de zinc le signe moins (et + sur le cuivre). Quand la pile débite, le zinc s'oxyde et c'est l'anode. Inversément, dans l'électrolyse, le zinc se réduit et c'est la cathode. Mais Zn est toujours le pôle plus.

[jeanne08]

on a toujours oxydation anodique et réduction cathodique , borne + potentiel plus élevé et borne - potentiel le plus bas.
tu peux aussi raisonner ainsi :
- si on branche un fil électrique entre les bornes d'une pile les électrons circulent spontanément de la borne - vers la borne + . Donc les électrons se fabriquent à la borne - qui est donc siège d'une oxydation (anode) et sont captés à la borne + siège d'une réduction ( cathode)
- dans un électrolyseur , un générateur "pousse" les électrons dans un sens non spontané donc vers la borne - où ils sont captés : la borne - est donc la cathode et les électrons se fabriquent à la borne + qui est donc l'anode