J'ai trouvé des dosages du méthanol utilisant Cr2O7. Etant donné la toxicité de ce produit est-il possible de le remplacer par un autre oxydant style le permanganate ou les iodates pour arriver à mon oxydation complète des alcools (ici en acide formique?)? Je voudrais faire un dosage retour ensuite de l'oxydant avec un réducteur style hypophosphite ou thiosulfate.
Salut,
Je pense que ça doit etre jouable. A premiere vue, en cherchant sur google ça a l'air d'avoir était déjà fait.
Tapes "dosage d'un alcool primaire par permanganate" et le premier lien est un doc qui (pas une publi...) ou ils dosent l'éthanol par le permanganate dosé lui meme en retour par sel de Mohr.
J'imagine que ça doit etre transposable au méthanol.
Le mieux serait encore d'essayer avec des solution de référence, de concentration connue en MeOH.
Cordialement,
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Merci Benji17. Par contre je vois que sur le handbook le couple MnO4-/MnO2 a un potentiel standard supérieur à celui du couple MnO4-/ Mn2+ en mileu acide (respectivement 1,679mV et 1,507mV). Cela veut dire que ma réactuion va mettre en jeu le premier couple? c'est imoprtant pour connaitre la stoechiométrie de ma réaction (entre 5 et 3 électrons).
J'ai également trouvé sur internet un dosage de la fonction alcool de sucre par les ions iodates sur une olympiade de chimie avec les réponse (ouf!) en remplaçant permanganate par iodate dans la phrase que tu m'a donné.
Merci.
Salut,
Concernant ta question sur le couple mis en jeu, je pense qu'il s'agit de MnO4- /Mn2+. Je crois en effet me souvenir que si le dosage se fait en milieu acide, MnO2 n'est pas formé. Et si jamais il venait à être formé, tu le verrais assez vite puisque c'est une poudre noirâtre qui va tomber au fond de l'erlen.
Cordialement,
PS: ce que je dis est (toujours) à prendre avec des pincettes
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Près analyse des deux modes d'oxydation des alcools je pense que je vais choisir l'oxydation par le diiode et non les iodates qui n'a pas besoin d'être chauffé juste 25 minutes au noir. Des iodure et des iodates vont être formés on remat en milieu acide et pouf! le diiode va être reformé pour être dosé. Merci benji17 pour tes conseils.
je vais vite prévenir mon pharmacien que ses solutions alcooliques de teinture d'iode ne peuvent pas exister (puisque, selon le très sérieux site Futura Science, l'iode oxyde les alcools primaires)
à tout à l'heure, je me sauve
Je me suis un peu emporté tout à l'heure car ce sont bien les iodates qui oxydent les alcools primaires. les iodates sont obtenus par dismutation de l'iode en milieu fortement basique ... qui va être reacidifié plus tard pour pouvoir doser l'iode. Je sais c'est un peu l'usine à gaz mais si ca marche ... why not?
les iodates n'oxydent pas les alcools primaires simples !
tu as sans doute pas compris le document des olympiades, il s'agit de diols vicinaux
cordialement
D'après ce que j'ai compris ils dosent la fonction alcool primaire du glucose ils ne parlent pas d'alcools vicinaux. Peut-être que ce cas ne s'applique qu'au glucose. Mais au moins j'avais de l'iode de dispo le permanganate je ne sais plus où il est. Le sujet des olympiades est sur le lien.
http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/...ad/sujet5c.pdf
Bonjour
Afin de clarifier les incompréhensions qui ont pu se faire jour ici ou là, je précise que les iodates utilisés dans le sujet des olympiades interviennent sur la fonction aldéhydique du glucose et non sur les fonctions alcools. Quant aux diols vicinaux ils sont oxydés par les ions périodates (technique de Malaprade)
Cordialement
rls
Merci Raymond. J'ai compris
