Bonjour,
Je me rappel que mon assistant de chimie avait parlé d'un "effet d'écrasement" il y a quelques mois; plus il y aurait d'électrons autour d'un noyau, plus ils "s'approcheraient" de ce dernier, réduisant le rayon atomique.
Est-ce bien correcte ? Cela justifierait-il que le long d'une période, le rayon atomique diminue ?
Bonsoir, Dadabxl, et bienvenue sur Futurascience.
Je pense que cela peut intéresser : http://forums.futura-sciences.com/ch...ent-noyau.html
Bonne soirée
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
Merci beaucoup, je saisi déjà mieux.
"Si par des charges supplémentaires le noyau attire à lui plus d'électrons alors ils s'organisent pour ne pas contrarier les règles qu'on leur connait."
Cet "effet d'écrasement" n'a donc pas systématiquement lieu si j'ai bien compris, mais les électrons ne sont pas sur des orbites fixes comme on le sait, et par conséquence vont réagir d'une manière ou d'une autre ?
Après, c'est de la mécanique quantique. Pour faire simple, un électron a plus de chance d'être à tel endroit que à un autre, sur une orbitale que sur une autre.
Ils occupent l'espace selon un modèle probabiliste plutôt que un modèle bien rangé sur des orbites.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
Re : Effet d'écrasement
Merci bien !
quand on se déplace sur une ligne de la classification périodique, de gauche à droiteEnvoyé par Dadabxl
on augmente le nombre d'électrons (donc la taille devrait augmenter ? non car ils sont sur la même couche)
et on augmente le nombre de protons
c'est ce qui fait que le rayon atomique diminue légèrement
voilà ce qu'a sans doute voulu dire ton assistant
cordialement
