Variation d'entropie lors d'une réaction

[strunksor]

Bonjour, je vous expose mon problème,

On étudie une réaction entre 2 états allotropique de l'étain :
Sn(alpha) <=> Sn(Beta)
(La variation d'enthalpie (H) au cours de la réaction est de -2092,5 J/mol)
On nous donne les Cp° des 2 constituants
(Cp(Sn(Alpha)= 25,74J.K-1.mol-1 et Cp(Sn(Beta)= 26,16J.K-1.mol-1)
et on nous demande de calculé la variation d'entropie (S) et d'enthalpie libre (G) au cour de la réaction, or je ne sait pas comment calculé une variation d'entropie sans les S° de tout les corps présent dans la réaction. La réaction se passe à 286K
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[moco]

Il semble bien qu'il te manque une donnée.
Si cela peut t'être utile, j'ai trouvé les valeurs numériques dans mes tables, à savoir pour Sn(alpha) :
Delta H°_f = 2,5 kJ/mol; Delta G°_f = 4.6 kJ/mol ; S° = 44.8 J/mol/K
Et pour Sn(béta), on a :
Delta H°_f = 0 kJ/mol ; Delta G°_f = 0 kJ/mol ; S° = 51.5 J/mol/K

[strunksor]

Est ce possible que les Cp donné soit enfaite des S° parce que j'ai trouvé un exercice sur internet : http://wiki.ffsa.be/images/d/d4/Repet8.pdf
A la fin (ex9) ils disent que le S° des 2 étains sont 26,36 et 25,77 J/K/Mol ce qui me parrait très proche des valeurs des Cp qui me sont donné.

[moco]

Evidemment que si tu disposes des valeurs d'entropie, le problème est vite résolu.
Mais les valeurs de S° que tu indiques me paraissent curieuses. Elles correspondent aux Cp de mes tables, et aux Cp que tu as donnés hier à 20h06.

[A voir en vidéo sur Futura]