Bonjour à tous !
Je me baladais au gré du vent sur wikipédia et puis, je suis tombé sur cette molécule : http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_triflique
Ce qui m'intrigue dans cette molécule, c'est que l'atome de soufre possède 6 liaisons covalentes... comment est-ce possible?
Merci d'avance !
Eh bien le souffre possède 6 électrons de valence (configuration 2s²2p4), et peut donc faire 6 liaisons. On parle d'hypervalence pour le souffre, qu'on retrouve aussi dans SF6). En fait, il suffit de se rappeler que la "règle" de l'octet ne marche que pour 3 éléments (C,N,O), mais bon les chimistes ont quand même décider d'appeler ça une "règle" alors...
"Vous qui entrez, laissez toute espérance" Dante
D'accord, je pensais que la règle de l'octet s'appliquait à tous les atomes.
Merci !
bonsoir
pas tout à fait d'accord avec la réponse proposée !
la règle de l'octet s'applique à plus d'atomes que C,N et O
ce n'est pas parce qu'un élément à n électrons sur sa dernière couche qu'il peut faire n liaisons
le soufre s'écrit avec un seul f
cordialement
bonsoir, désolé pour la double consonne.
Je suis bien d'accord, ce n'est pas parce qu'un atome à n électrons qu'il peut faire n liaisons, mais ce n'est pas non plus ce que j'ai répondu. J'ai juste répondu que le soufre pouvait faire 6 liaison parce qu'il possédait 6 électrons externes, nuance...
En revanche, si tu as une règle plus générale, nous sommes tous preneurs (la règle des 18 électrons qui s'applique la moitié du temps mais pas trop, la règle de l'octet qu'on apprend au lycée comme la règle ultime mais qui a plus de contre-exemples que d'exemples,...)
"Vous qui entrez, laissez toute espérance" Dante
Le soufre peut faire 6 liaisons (H2SO4), 4 liaisons (H2SO3) ou 2 liaisons (H2S).
Les degrés d'oxydation de l'élément peuvent être : +6, +4, 0, -1 ou -2.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
Bonjour,
Je ne pense pas qu'il y ait de règle générale. Je m'explique. Dans SF6 le soufre est hypervalent, mais SH6 n'existe (avec les guillemets qui s'imposent) pas. L'hypervalence de SF6 est possible parce que les atomes de fluor sont assez électronégatifs pour que l'énergie des électrons soit faible. Donc si règle il y a, sa formulation doit être assez complexe.
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Tout à fait d'accord avec Nox, il y a pas de règle générale.
Le fluor, l'oxygène peuvent faire passer le soufre en +6, l'hydrogène se contente de faire deux liaisons (-2).
Je sais même pas si il existe de loi, si elle existe, pouvez-vous nous donner les références ?
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
Bonjour,
De mémoire aucune règle ne m'a été évoquée, il faut faire le diagramme d'OM au cas par cas (en se plaçant dans le cadre de ce modèle, en VB je ne suis pas assez calé). Je me rappelle que l'électronégativité élevée est une condition nécessaire.
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
