Déplacement d'une réaction vers les produits

[jerdel]

Bonjour à tous,

Ca serait pour savoir comment peut-on déplacer la réaction vers les produits de N2(g)+3H2(g)------>2NH3(g).

Sur quelle formule faut-il se baser?

Merci
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[jeanne08]

Cette réaction est équilibrée donc il faut regarder le deplacement de l'équilibre dans le sens direct :
- le signe de l'enthalpie réactionnelle permet d'appliquer la loi de Vant'Hof : une élévation de température favorise le sens endothermique. Ici je crois me rappeler que la formation de l'ammoniac est exothermique donc on favorise la formation par abaissement de température.
- la loi de Le Chatelier dit qu'une élévation de pression favorise le sens qui s'accompagne d'une diminution de volume donc ici la formation d'ammoniac est favorisée par une élévation de pression.
- A température et pressions fixées on peut aussi discuter de l'influence des proportions de départ sur la quantité d'ammoniac obtenue mais cette discussion est plus compliquée.

[jerdel]

OK merci. Je vois à quoi il faut faire référence maintenant.