Salut,
je n'arrive pas vraiment a faire cet exo, donc j'aurai besoin de votre aide...
Un alliage de 67.2g d'or et de palladium contient 2.49 x 10^23 atomes.Quelle est la composition ( en masse) de cet alliage ?
J'ai dit que
masse/atomes = (x/100)Pd + (1-(x/100))Au
mais je suis déja bloqué... Donc si quelqu'un pouvait m'aider ...
Merci,
Jonathan
Tu appelles x le nombre d'atome d'or, et n-x le nombre d'atome de palladium, en notant que n vaut 2.49·1023
La masse de l'or de ton échantillon vaut : x 197/N, où N est le nombre d'Avogadro (donc 6.02 1023), et 197/N est la masse d'un atome d'or.
La masse du Palladium de ton échantillon vaut : (n-x) 106.4/N.
Tu poses l'équation :
Masse totale = 67.2 = 197·x/N + 106.4(n - x)/N.
Tu tires x en fonction de n et de N.
Merci de ton aide, je trouve 49.25g d'or et 18.1g de palladium, j'ai seulement la réponse et je n'arrive pas a retomber sur 75% d'or, aurais tu une idée ??
C'est sûrement une question de décimales.
Il y a une stupide petite erreur quelque part.
En effet, on ne peut pas trouver 49.25 et 18.1.
La somme des masses des métaux calculés doit être égale à la masse initiale de 67.2. Or toi tu trouves : 49.25 + 18.1 = 67.35.
Il y a une bête petite erreur de calcul quelque part !
Mais tu n'es pas loin du résultat correct, car 49.25, c'est presque le 75% de 67.2 g.
Refais tes calculs !
C'est bon j'ai réussi...Merci beaucoup !
