équilibration d'une réaction rédox : problème avec le degré d'oxydation

[invite80041bd9]

Bonjour,

Il m semble que cette qu. n'a pas encore été posée, je m'excuse si c'est le cas.

Je suis face à deux couples : Fe3+/Fe2+ et MnO4-/Mn2+ .
Grâce aux E0 respectifs, j'ai pu en déduire que le deuxième couple serait l'oxydant.

J'ai trouvé le degré d'oxydation de Fe2+ et Fe3+.

C'est ici que je bloque :

Ds le cours, pr équilibrer cette réaction , le professeur cherche le degré d'oxydation de Mn dans MNO4- ! Je ne comprends pas pourquoi ! Etant donné que MnO4- est l'espèce qui va réagir et que le degré de cet ion est -1 , pourquoi faut-il aller chercher le degré de Mn ?

Désolée pour cette qu. surement idiote mais j'ai vraiment besoin d'aide .
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[jeanne08]

On parle de degré d'oxydation d'un atome dans un édifice. Dans Fe2+ et dans Fe3+ le nombre d'oxydation NO du der est respectivement +II et +III
On calcule celui du manganèse dans MnO4-
règles : -la somme des NO = charge de l'édiifice
- le NO de l'atome O est en général -II sauf dans O2 (O) et dans les peroxydes (-I)
- le NO de h est engénéral +I sauf dans H2 (O) et les hydrures (-I)

Donc NO de Mn dans MnO4- : + VII
dans Mn2+ : +II

On voit que MnO4- est l'oxydant, Mn2+ le réducteur et il y a 5e- en jeu .

[invite80041bd9]

Merci énormément pour cette réponde rapide jeanne08

J'ai compris tout ce que vous m'avez expliqué et cela concorde exactement avec mon cours .

Mais, au risque de paraître bête, je ne comprends toujours pas pq prendre le numéro de Mn . Essayez-vous de me dire que le degré d'oxydation ds une réaction concerne uniquement une espèce de l'édifice chimique ? Et que le le degré d'oxydation de l'ion sert uniquement à trouver le degré d'oxydation de l'atome mis en jeu ?

[jeanne08]

Lorsqu'on a une réaction redox il y a un atome (dans un edifice reducteur) qui augmente de degré d'oxydation et un autre atome ( dans l'oxydant) qui a son degré d'oxydation qui diminue. On ne parle pas de degré d'oxydation pour un ion complexe mais pour un atome .seulement ...
L'atome O a en général un degré égal à -II ( sauf dans O2 et les preoxydes), c'est mle cas dans MnO4 - , dans H3O+ et dans H2O il ne change donc pas de degré d'oydation lors de l'action de MnO4 - sur l'ion Fe2+ en solution aqueuse.

[A voir en vidéo sur Futura]