Acide Nitreux

[invite350e12c4]

Bonjour,
Il y a un exercice que j'ai fait mais dont je ne suis pas sûre des réponses. J'aimerais savoir ce que vous en pensez, et dans le cas ou se serait faux, être orientée.

Voici l'énnoncé :
L'acide Nitreux a pour formule : HNO₂

1) Quelle est sa base conjugué (je n'ai pas eu de problème)
2) Ecrire l'équation entre l'acide et l'eau (pas de problème)
3) Pour une solution de volume V= 50,0ml et de concentration apportée C= 1,0.10-² mol.L-1, le taux d'avancement T de cette réaction vaut 22%

a. Calculer l'avancement maximal
ma réponse :
n_NO2-= CxV = 1,0.10-² x 50.10-³ = 5.10-⁴
Donc : n_NO2-=x= 5.10-⁴mol

J'aimerais donc savoir ci cette réponse est correct car dans le cas ou elle l'est le reste de mes réponses est juste et si elle est fausse le reste de mes responses sera faux.

Merci de l'aide que vous pourrez m'apporter
Si mon message n'est pas assez clair je rajouterais bien entendu les réponses à la première et deuxièmes question
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[RuBisCO]

Bonjour, et bienvenue sur Futurascience.
Donc tu es parti(e) de l'équation HNO_{2 (aq)} + H₂O _(l) NO₂^-_(aq) + H₃O⁺_(aq) (enfin, je crois)
L'avancement maximal est donc bien x=5,0.10^-4 mol, tu peux continuer sans crainte

[invite350e12c4]

Merci (pour le bienvenu )

je suis en fait partie des couples :
NO₂-/NHO₂
H₃O⁺/H₂0

Du coup, mon équation n'est pas la même que celle que tu obtiens. En effet j'ai :
NO₂-+H₂O=H₃O⁺+NHO₂

Aurais je inversé quelque chose ?

Merci d'avoir préter attention à ma question

[RuBisCO]

C'est le couple HNO₂/NO₂^-, HNO₃ est l'acide et NO₂^- la base.
Donc on a :

HNO₂ NO₂^- + H⁺

On ajoute de l'eau de chaque coté :

HNO₂ + H₂O NO₂^- + H⁺ + H₂O

Or l'ion hydrogène réagit en solution aqueuse pour former l'ion oxonium selon l'équation H⁺ + H₂O H₃O⁺
donc

HNO₂ + H₂O NO₂^- + H₃O⁺

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite350e12c4]

Ah oui, je comprend mon erreur concernant l'ordre acide/base !

Merci beaucoup pour ton aide
à bientôt sur le site.