Exercice

[Mostyx]

Bonjour a tous ,

J'ai encore un petit soucis (''encore'' car j'en ai eu aussi un hier qui s'est résolu sur le fofo ! )

Voici ma question :

Dans une solution de carbonate de fer(III) et de bromate de fer(III),
(cochez la proposition exacte)


a. 3/2[CO32-] + 3[BrO3-] = [Fe3+]

b. [Fe3+] = [CO32-] + [BrO3-]

c. 2[CO32-] + [BrO3-] = 3[Fe3+]

d. 2[Fe3+] = 2/3[CO32-] + 1/3[BrO3-]


Ne pensez pas que je viens poser tout mes trucs comme un boulet sans réfléchir :s

J'ai écris les équations

Fe(BrO3)3 sont les deux composants Fe2(CO3)3
lorsque je les met ensemble ca me fait 3Fe , 3BrO3 et 3 CO3
Je n'arrive pas a trouver de réponse.
Je sais aussi que [x] est la concentration molaire volumique en X
et que c=n/v mais cela ne m'aide en rien

Merci de votre aide ^^'
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[Gramon]

commence par écrire les deux équations de dissolution de tes sels.

[Mostyx]

Fe(BrO3)3 -> Fe³⁺ + 3BrO₃^-
Fe2(CO3)3 -> 2Fe³⁺ + 3CO₃^2-

Je l'avais déjà fait me cela ne m'avais ammener a rien dutout , je ne sais pas quoi faire a partir d'ici

[Mostyx]

Personne ne peux m'aider? :s

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

première méthode : on dissous x mol/L de Fe(BrO3)3 et y mol/L de Fe2(CO3)3 . On a ecrit les équations de dissolution.
nombre de Fe3+ = x + 2y
nombre de BrO3-= 3 x donc x = [BrO3 -] /3
nombre de CO3 2- = 3 y donc y = [[CO3 2-]/3
je te laisse alors voir la correspondance avec les [Fe3+]

attention x est différent de y donc tu ne peux pas dire " j'ai 3 Fe3+ , 3 BrO3- ... "

autre méthode : plus élégante : la solution est toujours electriquement neutre . il y a donc autant de charge + que de charge -
- compte des charges + : chaque Fe3+ comporte 3 charges + donc dans 1L de solution il y a 3 [Fe3+] mol de charge +
- compte des charges - : chaque BrO3 - contient 1 charge - , chaque CO3 2- comporte deux charges - donc total des - : 1[BrO3 - ] + 2[CO3 2- ]
à toi de finir ...

[Mostyx]

Merci beaucoup , j'ai la solution ,et 're'merci car je n'avais jamais encoreutilisé ta technique dites 'plus élégante'