exercice pile

[invite10c7d5c9]

bonjours j'ai une question que je ne comprend pas pouvez vous m'aider svp?

EN vous appuyant sur la règle du gamma , écrivez l'equation bilan de la reaction chimique qui accompagne le fonctionement de la pile.

C'est la pile cu2+/cu et fe2+/fe
Et j'ai 0.34V et -0.44V

que doit je faire?

[invite3f34b0e1]

Bonjour,

Il faut que tu places tes E° sur un axe, tu places les oxydants à gauche et les reducteurs à droite. Et ensuite, tu dois savoir que les oxydants les plus forts sont en haut, et les réducteurs les plus forts en bas. Tu dois alors faire réagir l'oxydant le plus fort avec le réducteur le plus fort ou utiliser la règle du gamma :



Ici, par exemple c'est Ox2 qui réagit avec Red1 pour former Ox1 et Red2. (La flèche est en forme de gamma d'où règle du gamma...)

Tu retrouves ainsi qui réagit avec qui et tu peux alors écrire l'équation bilan !

C'est tout simple ! Voilà j'espere que t'as compris !

[invite10c7d5c9]

Ah oui ok merci

Donc cu2+ +2e- -->cu
fe--->fe2++2e-
______________________
cu2+ +fe +2e- --> cu+fe2++2e-

[invite3f34b0e1]

Voila mais puisque tu as des électrons des deux cotés, tu les enlève... Ce qui te donne pour équation bilan :

Cu²⁺ + Fe => Cu + Fe²⁺

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite10c7d5c9]

Cr--<Cr3+3e-
Pb2++2e---->pb

quel metal constitue la borne positive

Comment je peu savoir sa stp

[invite3f34b0e1]

Alors quoi qu'il arrive il y'a toujours oxydation à l'anode, et réduction à la cathode. Le tout est de savoir quelle borne est positive et quelle borne est négative.

Pour les piles, Anode - Cathode +
Pour l'electrolyse, Anode + Cathode -

Il faut donc que tu regardes qui s'oxyde et qui se réduit, à quelle borne cela correspond, et tu pourras alors savoir sa polarité.

[invite10c7d5c9]

Ok mais comment je peu savoir lequel s'oxyde?

[invite3f34b0e1]

On t'a écrit le sens des réactions d'oxydoréduction !

Une oxydation (on oxyde un réducteur) c'est une réaction du type :

Red ---> Ox + ne^-


Tandis qu'une réduction c'est l'inverse (on réduit un oxydant) :

Ox + ne^- ---> Red

Aprés si on te donne pas les équations on doit te donnera les potentiels standards E° et tu peux alors les retrouver comme plus haut !

[invite10c7d5c9]

donc dans la premiere equation Cr et le reducteur et pb l'oxydant? bah j'ai pas les potentiel , j'ai juste M(Pb)=207g/Mol
M(Cr)=52g/mol

[invite10c7d5c9]

ah c'est bon j'ai compris merci
Par contre y me reste une derniere question que je n'est pas comprise , Quelle masse de plomb sera deposer lorsque la perte de masse de l'electrode de chrome sera de 1.56g?

et j'ai M(Pb)=207g/Mol
M(Cr)=52g/mol

Tu pourai juste me donner la formule stp

[invite3f34b0e1]

Fais attention il y a toujours deux reducteurs et deux oxydants, mais le métal qui s'oxyde c'est bien le chrome, l'oxydation à donc lieu sur l'electrode de Chrome et la réduction a lieu sur l'électrode de Plomb. Donc le Plomb est la cathode, le Chrome c'est l'anode est la borne positive c'est donc le Plomb.