Petite question sur la thermodynamique

[invite93f6838d]

Bonjour

je voudrais savoir svp pour la formule de l enthalpie libre en fonction du pH delta de rGindice0 = - ou + 2,3RT pH

Est ce que quand le H3O+ se situe dans les reactifs le signe c'est plus ou moins ? Et sil est dans les produits ?


Merci
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[jeanne08]

Ta question est bien floue ... donne un exemple ...

[invite93f6838d]

ce qui m'enbete ici c'est le signe - ou + avant le RTpH à cause du H30+.
J'ai l'impression qu'il ya une icoherence entre ces deux diapo au niveau du signe qu'il faut mettre à cause du H3O+ ( qui depend de l'equation écrite soit quand il est dans les reactifs soit dans les produits).
voici en piece jointe les deux diapos

[jeanne08]

ne pas confondre deltarG et deltarG° ...

exemple : A = B + H+

deltarG = deltarG° + RTLnQ dans laquelle deltarG est l'enthalpie réactionnelle dans certaines conditions expérimentales ( c'est une grandeur instantanée) et deltarG° l'enthalpie réactionnelle standard . Q s'appelle le quotient de réaction Q = (B)(H+)/(A) et comme le pH est fixé, ce qui nous interesse est Q' = (B)/(A) = Q/(H+)
deltarG = deltarG° + RTLnQ' +2,3 RT pH

- à l'équilibre (A)eq (B)eq et on a deltarG= 0 donc Q=K Q' = K' et K' = K/(H+)
et on a deltarG° = - RT LnK = - RT Ln K' + 2,3 RT pH
on pose deltarG'° = - RT Ln K' et on voit que deltarG'° = deltarG° - 2,3 RT pH

[A voir en vidéo sur Futura]