bonjour,
j'ai étudié la correction de l'exercice joint,mais je ne comprends pas le passage de l'avant dernière ligne à la dernière.
l'avant dernière exprime s en fonction de [CO32-] en solution ,mais ,dans l'expression du Ks ,c'est CO32-(total) qui intervient.
source du document:http://www.chimix.com/an8/prem8/devoir12.htm
merci pour votre aide
- on a pour CaCO3 solide = Ca2+ + CO3 2- la constante Ks = [Ca2+].[CO3 2-]
- lorsqu'on dissout CaCO3 solide ( en excès) dans une solution de pH fixé on dissout s mol/L de Ca2+ qui reste intact et s mol/L de carbonate CO3 2- qui se transforme plus ou moins en HCO3 - et en H2CO3 ; la somme des concentrations de ces 3 espèces est s mol/L
- la connaissance des constantes d'acidité et du pH ( ou de h = 10^-pH) permet de calculer [HCO3 -] et [H2CO3] en fonction de [CO3 2- ] ( et du paramètre h ) . On calcule alors [CO3 2-] en fonction de s ( et h ) et on remplace dans Ks ...
merci pour votre réponse ,mais je bute encore sur la même difficulté:
dans la relation
, le terme [CO32- représente le CO32-total.
l'avant dernière relatiion est
s= [CO32-] (1+.....)=[CO32-]* k
je représente par k le terme entre parenthèse qui est fonction de h et des Ka.
on a [CO32-]= s/k mais je ne vois pas pourquoi on remplace [CO32-]total par s/k. dans l'expession du Ks.
effectivement si on réalise cette substitution ,on a bien
Ks=s*s/k et
- [CO3 2-] est la concentration en l'espèce CO3 2- seulement , c'est seulement cette grandeur qui intervient dans le produit de solubilité.
- le carbonate total est la somme des concentrations en CO3 2- , HCO3 - et H2CO3 . Si dans 1L de solution on dissout s mol de CaCO3 on aura s mol de Ca 2+ et s mol de carbonate total qui est sous forme de CO3 2- , HCO3 - et H2CO3
merci pour cette précision.
Il y a donc une erreur dans le corrigé puisqu'on lit
Ks=[Ca2+]*[CO32-](total) alors qu'il ne s'agit que de l'espèce effective CO32-,si j'ai bien compris.
