Couleur du diiode selon solvants
Bonsoir,
Pourriez vous m'indiquer pourquoi le diiode est de couleur brune dans un solvant tel que l'eau (même si la solubilité est assez faible) alors qu'il est violet dans un solvant non oxygéné tel que le cyclohexane.
En gros, sous quelle "forme" est-il présent dans ces différents solvants qui pourrait expliquer les variations de couleur i.e de niveaux énergétiques...
Merci d'avance
« la sensation varie comme le logarithme de l'excitation ». loi de Weber-Fechner
La couleur du iode est un problème mal compris. Dans les solvants polaires comme l'eau et l'alcool, il est brun en solution, alors que dans les solvants non polaires comme les alcanes, il a sa couleur naturelle violette.
Cela doit être relié au fait que le les solutions aqueuses sont conductrices, donc contiennent des ions.
L'ouvrage de Duval sur le iode prétend que, dans l'eau, l'iode se dissocie selon l'équation :
2 I2 --> I+ + I3-
Et en effet le ion I3- est brun.
Pour corroborer cette théorie, on s'appuie sur le fait que I2 se dissout mal dans l'eau, mais qu'il se dissocie très bien dans les solutions incolores de iodure de potassium KI, en formant du triiodure de potassium KI3 qui est d'un brun très foncé.
