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KHSO4 + NaOH

  1. helppp1

    Date d'inscription
    décembre 2010
    Messages
    17

    KHSO4 + NaOH

    écrivez a) une équation complète b) une équation ionique nette pour cette réaction de neutralisation:

    KHSO4(aq) + NaOH (aq) ---> ?

    -----

     


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  2. RuBisCO

    Date d'inscription
    septembre 2009
    Localisation
    entre Isère et Rhône, FRANCE
    Âge
    24
    Messages
    2 359

    Re : comprend pas!!!!

    Bonsoir, et bienvenue sur Futurascience.
    Regarde bien les couples : tu as l'espèce acide KHSO4 et l'espèce basique NaOH.
    Enfin, ce qui compte, c'est les ions qui font partie des couples HSO4-/SO42- et H2O/HO-
    Reste plus qu'à utiliser les demi-équations.
    Bonne chance.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
     

  3. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 923

    Re : Comprends pas !

    Hso4- + oh- --> so42- + h2o
     

  4. Edelweiss68

    Date d'inscription
    août 2009
    Messages
    7 261

    Re : Comprends pas !

    Citation Envoyé par helppp1 Voir le message
    écrivez a) une équation complète b) une équation ionique nette pour cette réaction de neutralisation:

    KHSO4(aq) + NaOH (aq) ---> ?
    BONJOUR, MERCI ... un peu de savoir vivre !
    H u m a n i t y
     

  5. RuBisCO

    Date d'inscription
    septembre 2009
    Localisation
    entre Isère et Rhône, FRANCE
    Âge
    24
    Messages
    2 359

    Re : Comprends pas !

    Je suis sur que moco voulait écrire : HSO4- + HO- SO42- + H2O
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
     


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  6. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 923

    Re : Comprends pas !

    Merci RubisCo. C'est effectivement ce que j'ai voulu écrire ! J'ai dû faire une fausse manoeuvre et mon équation s'est mis en caractères indicés.
     

  7. RuBisCO

    Date d'inscription
    septembre 2009
    Localisation
    entre Isère et Rhône, FRANCE
    Âge
    24
    Messages
    2 359

    Re : Comprends pas !

    J'aimerais quand même savoir si notre cher ami a trouvé la seconde équation.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
     

  8. helppp1

    Date d'inscription
    décembre 2010
    Messages
    17

    Re : Comprends pas !

    Bonjour!
    merci pour vos réponses, c'est grandement apprécié.

    En fait, la réponse était:

    2 KHSO4(aq) + 2 NaOH(aq)--> Na2SO4(aq) + K2SO4(aq) + 2 H2O(l)
    K+(aq) + HSO4–(aq) +Na+(aq) +OH–(aq)--> K+(aq) + Na+(aq)+SO42–(aq) + H2O(l)
    HSO4–(aq) + OH–(aq) -->SO42–(aq) + H2O(l)
     

  9. helppp1

    Date d'inscription
    décembre 2010
    Messages
    17

    Re : Comprends pas !

    donc je ne suis toujours pas sur comment vous y êtes arrivé....est-ce que c'est aléatoire on place les ions de sorte à ce qu'ils puissent faire l'équation concorder ou bien est-ce qu'il y a une technique précise....?
     

  10. RuBisCO

    Date d'inscription
    septembre 2009
    Localisation
    entre Isère et Rhône, FRANCE
    Âge
    24
    Messages
    2 359

    Re : Comprends pas !

    On a bien trouvé la même équation :
    HSO4- + HO- SO42- + H2O
    On ajoute les ions spectateurs Na+ et K+ :
    K+ + Na+ + HSO4- + HO- Na+ + K+ + SO42- + H2O
    (K+ + HSO4-) + (Na+ + HO-) Na+ + K+ + SO42- + H2O
    Par contre, si on veut séparer sulfate de sodium et sulfate de potassium, on doit multiplier toute l'équation :
    2 (K+ + HSO4-) + 2 (Na+ + HO-) 2 Na+ + 2 K+ + 2 SO42- + 2 H2O
    2 (K+ + HSO4-) + 2 (Na+ + HO-) (2 Na+ + SO42-) + (2 K+ + SO42-) + 2 H2O
    Et on obtient donc en définitive :
    2 KHSO4 + 2 NaOH Na2SO4 + K2SO4 + 2 H2O
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
     


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