écrivez a) une équation complète b) une équation ionique nette pour cette réaction de neutralisation:
KHSO4(aq) + NaOH (aq) ---> ?
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11/12/2010, 00h06
#2
RuBisCO
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Re : comprend pas!!!!
Bonsoir, et bienvenue sur Futurascience.
Regarde bien les couples : tu as l'espèce acide KHSO4 et l'espèce basique NaOH.
Enfin, ce qui compte, c'est les ions qui font partie des couples HSO4-/SO42- et H2O/HO-
Reste plus qu'à utiliser les demi-équations.
Bonne chance.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
11/12/2010, 09h59
#3
moco
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Re : Comprends pas !
Hso4- + oh- --> so42- + h2o
11/12/2010, 10h03
#4
Edelweiss68
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Re : Comprends pas !
Envoyé par helppp1
écrivez a) une équation complète b) une équation ionique nette pour cette réaction de neutralisation:
KHSO4(aq) + NaOH (aq) ---> ?
BONJOUR, MERCI ... un peu de savoir vivre !
H u m a n i t y
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
11/12/2010, 15h26
#5
RuBisCO
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Re : Comprends pas !
Je suis sur que moco voulait écrire : HSO4- + HO- SO42- + H2O
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
11/12/2010, 15h40
#6
moco
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Re : Comprends pas !
Merci RubisCo. C'est effectivement ce que j'ai voulu écrire ! J'ai dû faire une fausse manoeuvre et mon équation s'est mis en caractères indicés.
11/12/2010, 16h00
#7
RuBisCO
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Re : Comprends pas !
J'aimerais quand même savoir si notre cher ami a trouvé la seconde équation.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
11/12/2010, 16h51
#8
invited5d59817
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Re : Comprends pas !
Bonjour!
merci pour vos réponses, c'est grandement apprécié.
donc je ne suis toujours pas sur comment vous y êtes arrivé....est-ce que c'est aléatoire on place les ions de sorte à ce qu'ils puissent faire l'équation concorder ou bien est-ce qu'il y a une technique précise....?