Energie Interne(DELTA E) nulle, pourquoi ?

[john616]

Bonjour,

je me posais une question...

Je ne comprends pas quand DELTA E (= q + w) est nul quand la

temperature est constante...

Existe t il d'autres cas comme ca ou delta E peut etre nul ?

Merci de votre aide,

Jonathan
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[ZuIIchI]

parce que dans l'expression de la chaleur :

Q=nC(Tfinal-Tinitial) le terme delta T est nul.

le travail mécanovolumique est nul si V=cte est peu être CONSIDERE comme nul quand on considère un état condensé de la matière comme un liquide ou un solide qui sont très faiblement dilatable.

[john616]

Ok , on peut donc dire que q est nul, mais w alors...

[invite765432345678]

L'énergie interne est une fonction d'état, donc elle ne dépend pas du chemin parcouru mais du point de départ et du point d'arrivée. Si dans ces deux états thermodynamique T1=T2=constante, on peut alors écrire:
Q=nc(T2-T1)=0

Ceci ne signifie par obligatoirement que la transformation est adiabatique, donc delta Q=0, ce qui impliquerait évidemment delta W=0.

En fait, on peut simplement écrire: delta Q + delta W = 0.

[A voir en vidéo sur Futura]

[fontome]

Bonjour ,

En fait vous avez surement vu dans votre cour
delta U ( énergie interne ) = nC*delta T = W+ Q

alors dans une transformation isotherme ( a température constante ) le delta Q ( = variation de température ) est nul ( on est bien d'accord ).
mais cela ne signifie pas que Q =0 ET W=0 ( c'est que leur somme est nulle ).

j’espère être claire .

[john616]

Oui, merci de votre aide, mais pour le moment nous étudions la thermochimie et non la thermodynamique, je ne conaissai donc pas cette formule.

Et si le volume est constant? ou la pression? Delta E est aussi nul?

[fontome]

bonsoir : ) ,
desolé moi par contre je fais que la thermodynamique.

mais si la pression est constante d'apres cette formule l'energie interne
( delta U ( énergie interne ) = nC*delta T = W+ Q ) n'est pas nul.

d’ailleurs lorsque on est à une transformation isobare ( a pression contante ) la formule est :
delta U ( énergie interne ) = nCp*delta T
ou Cp est la capacité calorifique a pression constante.

idem lorsque la transformation est isochore (a volume constante ) l'energie interne redevient :
delta U ( énergie interne ) = nCv*delta T
ou Cv est la capacité calorifiqueà volume constant.
et pour infomation lorsque le volume est constant le travail est nul car dans l'expression de travail on a deltaW =-Pext*dV ( or dV la variation de volume est nulle )

j’espère pouvoir vous aidez à mes 'capacités' .


je vous souhait une très bonne soirée.