bonjour,
j'ai un exercice sur la dilution isotopique dont le but est de calculer la teneur en Pb d'un roche afin de la dater.
voici les donnees:
208 Pb/204 Pb= 39,274
207 Pb/204 Pb= 15,745
206Pb/204 Pb= 18,937
On dispose d'une solution artificielle d'un isotope artificiel 205pB presque exclusivement composée de cette isotope. La concentration en Cs en 205 Pb est de 2,03 ng/g. Sa composition isotopique est la suivante
208 Pb/204 Pb= 0,5
207 Pb/204 Pb = 0,2
206Pb/204 Pb= 0,02
205Pb/204 Pb= 150
Afin de mesurer la concentration de la roche, 0,1g de roche est mélangé à 0,5mg de solution artificielle.
Mélange isotopique est Rm (205Pb/204 Pb)=20,5
on me donne aussi les masses molaires de tous les isotopes.
Je dois via toutes ces données montrer que ma masse molaire du Pb est de 207,21g/mol
et je dois calculer la concentration en Pb de la roche
Pourriez vous me fournir des pistes pour pouvoir répondre a ces deux questions sachant que j'ai essayer pour la question 1 d'utiliser les rapport isotopique MPb=(MPb206*206Pb/204 Pb+MPb207*rapport+MPb208*rappo rt)/M204Pb et bien sur sans succes.
Pour la seconde question j'ai voulu passé par l'équation de mélange
mais je ne dispose pas pas de tous les termes.
Pb= (Rs-Rm/Rm-Rr)*Pb
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