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Equation de réduction du chromate en ions Cr3+

  1. Gau14

    Date d'inscription
    août 2010
    Messages
    18

    Equation de réduction du chromate en ions Cr3+

    bonjour tout le monde,
    ma question:
    écrire l'équation de réduction du chromate CrO42- en ions Cr3+ par l'éthanol sachant que l'éthanol se transforme en milieu acide en éthanal.

    ce que j'ai trouvé:

    CrO42- + C2H5OH + 4H+ -------> CH3CHO + Cr3+ + 4H2O

    mais j'ai bien peur que ma réponse ne soit pas juste :s

    merci d'avance.


     


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  2. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
    Âge
    67
    Messages
    3 571

    Re : Equation de réduction du chromate en ions Cr3+

    cela ne va pas pour les charges ...
    On ecrit les demi-équations redox : CrO42- + ...H+ + ...e- = Cr3+ +4H2O. Les électrons sont toujours du coté de l'oxydant .
    J'ai tout de suite mis 4H2O pour caser les 4O ... on voit alors qu'il faut mettre 8H+ et 3e- pour que tout aille bien!
    On ecrit la demi-équation redox d'oxydation de l'ethanol en ethanal ( electrons du coté de l'oxydant ) :
    C2H5OH = C2H4O + ...e- + ...H+
    Tu vois qu'il y a 2H+ donc 2e- ...
    Quand on a les 2 demi-équations redox on les combine pour avoir autant d'electrons captés par l'oxydant ( CrO4 2-) que d'électrons cédés par l'ethanol
    2CrO4 2- + 3 C2H5OH + ... H+ = 2Cr3+ + 3C2H4O+ ... H2O
     

  3. Gau14

    Date d'inscription
    août 2010
    Messages
    18

    Re : Equation de réduction du chromate en ions Cr3+

    merci beaucoup Jeanne, j'avais oublier qu'il fallait faire ces demi-equations

    merci
     


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