Courbe de titrage acide faible par base forte

[invitef758fea2]

Bonjour,

Je suis en train de faire qqs exercices de pH pour le labo de la semaine prochaine et je ne suis pas sure de mes réponses pour l'exercice suivant:

On titre 10 ml d'une solution d'acide acétique de concentration C = 0.05 M par 20 ml d'une solution de NaOH, C = 0.1 M

a) Calculer les valeurs théoriques de la courbe.
b) Etablir les graphiques théoriques et expérimentaux "pH en fonction du volume".
c) Etablir les graphiques expérimentaux "delta pH / delta V en fonction du volume"



POUR LE POINT a) (valeurs théoriques):

1. Initialement: solution pure de CH3COOH, donc j'utilise la formule de pH d'un acide faible:

pH = 1/2 pKa - 1/2 log (Ca)
= 3.03

2. + 2.5 ml NaOH 0.1 M => n(initial) NaOH = 0.00025 mol

CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

ni 0.0005 0.00025 0

nf 0.00025 0 0.00025


ESPECES EN SOLUTION: CH3COOH / CH3COO- = MELANGE TAMPON

pH = pKa - log (1) = 4.75 (zone de demi-neutralisation)



3. + 5 ml NaOH 0.1 M => ni = 0.0005 mol NaOH

CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

ni 0.0005 0.0005

nf 0 0 0.0005


ESPECES DANS LE MILIEU: sel d'un acide faible = base faible:

pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2 log Cb

où Cb = nfinal (CH3COONa) / volume total solution
= 0.0005 / 0.015
= 0.033
=> pH = 8.63 = équivalence!


4. + 7.5 ml NaOH 0.1 M => ni = 0.00075 mol NaOH


CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

ni 0.0005 0.00075

nf 0 0.00025 0.0005


ESPECES EN SOLUTION: une base forte (NaOH) et une base faible (CH3COO-)

J'ai calculé le pH de la solution par rapport à la base forte (le plus fort réagit d'abord), en négligeant n (CH3COO-), est-ce correct?

Je trouve donc pH = 14 + log Cb (pH d'une base forte) = 12.16

(c'est la seule chose sur laquelle je bloque pour le point a)

b) OK

c) Je ne comprends pas ce que "delta pH/delta V en fonction du volume" veut dire...


Merci!
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[jeanne08]

Etablir la courbe deltapH/deltaV en fonction de V à partir de la courbe expérimentale .
Tu reprends les valeurs expérimentales de pH en fonction de V et tu vas calculer entre 2 points successifs encadrant le volume V le rapport ( variation de pH/variation de volume)

Exemple : points inventés ... V = 0, 1, 2, 3 mL pH correspondant : 3.0 ,4.5 ,5 ,5.2
les variations de r = deltapH/deltaV sont alors : pour V = 0.5 : (4,5 -3)/(1-0)=1.5 , pour V = 1.5 : (5-4.5)/(2-1)=0,5 et pour V = 2.5 : 0,2/1 =0,2