les demi équation de kmno4 sel de mohr h2o2 .......

[invite35e4225d]

bonjour tous le monde,
j'ai dans un exercice de TP (faire des demi équations de KMnO4, sel de Mohr, H2O2, H2SO4, Fe(NO3)3.)
est ce que c'est équation de j'ai fait sont correcte
KmnO4 === MnO4 2- + K+ +2e-
Fe(SO4)2 (NH4)2 6HéO héoé==== Fe2+ + 2NH4+ + 2SO4 2- +6H2O
H2O2 ==== O2(g) +2H+ + 2e-
H2SO2 ==== SO4 2- + 2H+
Fe(NO3)3 === Fe2+ +[/COLOR] 3NO + 6H2O
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Oserais-je te demander quels sont les couples rédox mis en jeu ?...
MnO₄^- / ...
et
... / Fe²⁺

L'acide sulfurique (concentré) intervient pour acidifier le milieu (si si ! ) afin que la réaction se fasse.

C'est normal ce peroxyde d'hydrogène dans le sel de Mohr ? Ou ai-je raté un épisode ?

Duke.

EDIT : Fe(NO₃)₃ --> Fe³⁺ + 3NO₃^-

[invite35e4225d]

merci pour votre réponse sur mes questions
mais dans mon exercice le prof a demande de mélange entre quelque solutions et après il faut faire les équations ( demis et finale)
6ml de la solution de sel de Mohr

mais bon est ce que vous pouvez mes explique dans un exemple comment en faire l'équation bilan de 2 solution et comment en peux l'équilibré
merci

[moco]

Tes équations sont en général fausses, hélas.
Je les reprends
La première forme des ions en solution, et seulement des ions. Pas des électrons. Elle doit s'écrire :
KMnO₄ --> MnO₄^- + K⁺
La 2ème est juste, quoique, d'habitude on met le groupe d'atomes (NH₄)₂ en tête de formule
Fe(SO₄)₂(NH₄)₂ 6H₂O --> Fe²⁺ + 2NH₄⁺ + 2 SO₄^2- + 6 H₂O
La 3ème est fausse, car H₂O₂ ne forme rien, pas d'ions, rien, pas de décomposition dans l'eau
H₂O₂ --> H₂O₂
La dernière est mal écrite. L'acide sulfurique est H₂SO₄ et non H₂SO₂. H₂SO₂ n'existe pas.
H₂SO₄ ---> SO₄^2- + 2H⁺
La dernière équation fait preuve d'une certaine fantaisie de ta part. Il fallait écrire :
Fe(NO₃)₃ --> Fe³⁺ + 3NO₃^-

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite35e4225d]

merci pou votre repense
mais dans l'équation de H₂O₂ j'ai deja dans une fiche 2 couple de H₂O₂
O2/H2O2 et H2O2/H2O
alors que ment sa
merci

[moco]

Il ne faut pas mélanger les équations et les demi-équations.
Quand on dissout une substance dans de l'eau, on crée en général des ions positifs et négatifs. Avec certaines substances comme H2O2, on ne crée rien du tout : on dissout la substance et c'est tout. Tout ceci est discuté dans mon message précédent.

Mais, quand on effectue un mélange de deux solutions différentes, il peut arriver qu'il se produise une réaction redox, c'est-à-dire un échange d'électrons entre un donneur et un accepteur. Dans ce cas, le destin du donneur peut être séparé de celui de l'accepteur. Il se traduit par une demi-équation, c'est-à-dire une équation où apparaît des électrons d'un côté ou de l'autre de la flèche.
Si on mélange une solution de permanganate, contenant donc le ion MnO₄^-, et une solution contenant le ion Fe²⁺, on observe que le ion Fe²⁺ cède un électron et devient Fe³⁺, et que le ion MnO₄^- capte ces électrons et se transforme en autre chose, qui est Mn²⁺ en milieu très acide, et MnO₂ en milieu peu acide voire neutre.
les demi-équations correspondantes sont :
Fe²⁺ --> Fe³⁺ + e^-
et, en milieu très acide :
MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- --> Mn²⁺ + 4 H₂O
On voit qu'il faudra mélanger 5 ions Fe²⁺ pour réduire un seul ion MnO₄^-.

Le cas de H₂O₂ est très particulier, car il peut fonctionner en donneur et en accepteur d'électron, selon le mélange qu'on fait avec lui. Si on le mélange avec du permanganate, il se comporte en donneur d'électron, selon :
H₂O₂ --> 2 H⁺ + O₂ + 2 e^-
Et si on le mélange avec des ions Fe²⁺, il se comporte en accepteur d'électrons, selon :
H₂O2 + 2 e^- + 2 H⁺ --> 2 H₂O