Cinétique chimique: Dégénerescence de l’ordre

[invite688dbf95]

Bonjour à tous, donc voilà je viens de débuter la cinétique chimie et j'ai assez de mal à comprendre. J'ai un exercice à faire, j'aurai aimé un peu d'aider car je suis un peu "largué". Le voici:

On étudie la réaction ci-dessous effectuée à 800 °C en phase gazeuse à volume constant :
2NO + H2 → N2O + H2O

On effectue une première expérience, dans laquelle les concentrations initiales présentent les valeurs
suivantes :
[NO]0 = 7.5mol/L et [H2]0 = 0.15 mol/L.
On observe que la concentration en H2 est divisée par 2 après 115 s et par 4 après 230 s, alors que celle en NO
reste pratiquement constante.

Que peut-on conclure sur l’ordre partiel par rapport à H2 et sur l’ordre global apparent dans ces conditions
expérimentales ?
Calculer la constante de vitesse expérimentale k1.

Selon moi, concernant l'ordre global je pense qu'il est d'ordre 1 car on constate que [NO]0>>[H2]O d'où on peut considérer que la concentration de NO est constante. On peut donc dire que
v = k’[H2] avec k’=k[NO]0.

Voilà ce que j'ai fais mais je ne vois pas comment faire pour l'ordre partiel et la constante de vitesse k1.

Merci de bien vouloir me donner un coup de pouce.
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[jeanne08]

La vitesse de la réaction est de la forme k(NO)^a*(H2)^b et comme (NO) = (NO)ini = cste on a v = k1(H2)^b avec k1=k(NO)ini ^a
On voit que la concentration en H2 est divisée par 2 au bout d'un temps de 115 s et ceci quelle que soit la concentration initiale en H2 . Ceci est caractéristique de l'ordre 1 ( la loi de vitesse s'intègre en Ln ((H2)/(H2)ini)= - k1* t et Ln 1/2 = - k1* t1/2 )
Ln 2 = k1 *t1/2 = k1 *115 d'où k1 en s-1
L'ordre global apparent est alors 1 mais on ignore tout de l'ordre partiel par rapport à NO .