Problème d'exercice de chimie
Bonjour à tous,
Cela fait 2 jours que je suis sur un problème de chimie que je n'arrive pas à résoudre pourriez-vous m'aider?
Voici le sujet;
Comment faites-vous pour préparer 100mL d'une solution de Tris-HCL 10mM, EDTA 1mM, SDS 0,05%, pH=8, avec les solutions suivantes:
Tris-HCL 1M, pH=6
EDTA 0,5M, pH=8
Tris-acétate 1M, pH=8
Tris-HCL 2M, pH=8
SDS 10%
Indiquer les volume en MicroLitres.
Je me heurte au problème de variations de pH et au dilutions.
Merci Pour vos réponses: Cordialement.
100mL d'une solution de Tris-HCL 10mM, EDTA 1mM, SDS 0,05%, pH=8, avec les solutions suivantes:
Tris-HCL 1M, pH=6
EDTA 0,5M, pH=8
Tris-acétate 1M, pH=8
Tris-HCL 2M, pH=8
SDS 10%
Tout d'abord, il ne faut utiliser que des solutions de pH égal à 8, donc ignorer la première solution dont le pH est de 6.
Ceci dit, tu dois calculer la quantité de chaque constituant qu'il faut que ta solution finale contienne.
Pour le Tris-HCl 10 mM, il en faut n = cV = 100 mL · 10 mM = 10-3 mole = 0.001 mol
Pour l'EDTA, il en faut n = cV = 10-4 mol
Pour le SDS, il en faut 0.05% de 100 mL (ou de 100 g) = 0.05 mg
Le problème revient alors à trouver le volume de tes solutions concentrées qu'il faut prélever pour que cette prise contienne le nombre de moles ou de grammes que tu dois obtenir à la fin.
Pour le Tris-HCl, quel est le volume V de solution (dont la concentration c vaut 2 M) qu'il faut prélever pour que ce volume contienne n = 0.001 mol ? Ce volume est : V = n/c. Vas-y. Fais le calcul ! Tu dois trouver un peu moins qu'un millilitre.
Pareil pour l'EDTA !
Pour le SDS, tu dois injecter 0.05 mg de SDS, donc 0.5 mg de ta solution à 10%, donc 0.5 microlitre. Ce qui est impossible pratiquement. Il n'existe pas de micropipette capable de prélever moins de 1 microlitre.
Il faudra donc fabriquer une dilution intermédiaire, et par exemple une dilution de ta solution de départ à 1:100. Tu prélèves 1 mL et dtu la mets dans un jaugé de 100 mL que tu remplis avec de l'eau. Il suffira alors de prélever 50 microlitres de ta dilution intermédiaire et de l'ajouter au mélange des autres constituants pour avoir la bonne concentration.
Quand tout est fait, tu ajoutes de l'eau pour avoir le volume final désiré de 100 mL
Merci Moco pour toutes ces info qui me sont fortes utiles. Je ne savais pas si l'autoprotolyse de l'eau déplacerait mon pH vers de plus hautes valeur.
Si je n'avais pas le même ph pour toutes les solutions comment faire pour réajuster ce ph sans l'aide d'un pH-mètre? Y a t il une formule ecepté pH= pKa + log B/A?
Merci pour vos réponses à très bientôt!
CDT.
Pour V(TrisHCL)= 500 microL
V(EDTA)= 200 microL
Je ne comprend pas la dilution intermédiaire (dsl cela fait longtps que j'ai arrétéles études... j'aurais jamais dû...)
Je l'ai fait différemment: Je prend mon SDS 10%=10g/100ml, je prend 1mL et je rempli le contenant jusk 100ml, j'ai donc 0,1g/100ml. J'en prend 50ml, je remplimon contenant jusk 100ml, j'ai donc 0,05g /100ml. j'ai donc le pourcentage voulu. Le même que le tiens. Cependant, je ne comprend pas pourquoi prélever 50microL pour avoir la concentration voulu dans le volume final?
Cdt.
