Calculer quantité d'eau oxygénée

[invite643f7957]

Bonjour,

Voila j'ai un D.M a faire est j'ai un petit pronlème niveau chimie . Je ne comprends pas la question . Voila déjà l'énoncer :

L’eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène de formule H2O2 est utilisée pour
désinfecter les plaies
Au contact du sang, le peroxyde d’hydrogène se transforme en eau et en dioxygène gazeux qui tue les
bactéries et autres microbes.


Ca j'arrive a comprendre ^^ mais après j'ai quelques question , que j'ai réussie a faire , puis cette question :

Quelle quantité (en mol) d’eau oxygénée s’est décomposée lorsque 0,01 mol de dioxygène a été  formé ? 

Données :
Masses molaires atomiques (en g.mol-1) : H : 1,0 ; C : 12,0 ; O : 16,0.

Je ne sais pas du tout comment faire , si vous pouviez m'éclairer svp SANS me donner la réponses bien sur ^^

Merci
-----

[inviteb0fd854f]

Bonjour,

Il faut faire un tableau d'avancement. ensuite tu trouves la relation entre la quantité de matière d'eau oxygénée et celle de dioxygène.

[invite88b7381e]

Désoler mais je ne sais pas comment faire , pouvez-vous me donnez plus d'explications svp ? Merci

[invite23745254]

Avec l'équation tu regardes quand 1 mole d'eau oxygénée se décompose combien de moles de dioxygène se forme?? Si tu as 0.01mol de dioxygène combien de moles de H2O2 te faut-il pour les former???

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite88b7381e]

Ah ok , mais je me sert de quoi , je n'ai pas d'équation

[inviteb0fd854f]

Bonjour,

Tu as tout ce qu'il te faut dans l'énoncé...

[invite643f7957]

Désoler je voie leur masse molaire mais je ne voie pas comment on peut déterminé un lien entre les 2 . Le seul lien c'est qu'ils apparaissent quand le peroxyde à un contacte avec le sang . Mais à aucun moment on me donne des chiffres

[inviteb0fd854f]

Quels chiffres veux-tu qu'on te donne ?


"le peroxyde d’hydrogène se transforme en eau et en dioxygène"

Il suffit de mettre cette phrase en équation, de l'équilibrer et d'en déduire la relation entre l'eau oxygénée et le dioxygène.


J'espère être claire cette fois ci car je ne vois pas trop comment t'aider plus sans te donner la réponse.

[invite643f7957]

Ok, là j'ai compris ^^

L'équation donne :

H2O2 + sang -----------> O2 + H20


C'est ça ?

[inviteb0fd854f]

En fait, le sang contient des ions ferriques qui catalyse la réaction de décomposition de l'eau oxygénée, donc il n'apparaît pas dans l'équation.

Par contre tu n'as pas équilibré ton équation...

[invite643f7957]

Oui pour le sang c'est ce que je me suis dit mais il doit y avoir 2 réactif pour faire une réaction non ?

Pour l'équation :

H2O2 + 02 -----------> O2 + H202

?

[inviteb0fd854f]

Non pas forcement, ici le peroxyde d'hydrogène se décompose tout seul parce qu'il n'est pas très stable.
Dans l'équation que tu donnes tes réactifs sont identiques à tes produits ! Tu étais plus proche de la bonne réponse avec ta première équation.

[invite643f7957]

Oui j'avais pas vu que les produits étaient égale ^^

Je pars de ça :

H2O2 -----------> O2 + H20

Et après j'équilibre mais je ne vois pas vraiment comment...

[inviteb0fd854f]

Il faut que tu aies le même nombre d'hydrogène et d'oxygène de chaque côté de ta flèche. C'est là qu'interviennent les coefficients stoechiométriques.

[invite643f7957]

Comme ça :


H2O2 -----------> 2O2 + H20

? Je ne comprends pas tous si c'est faux

[invite23745254]

tu as 2 oxygène d'un côté et 5 de l'autre ça te semble équilibré???!!! les coef stoechio ne sont pas forcément des chiffres entiers

[invite643f7957]

Ah :


H2O2 -----------> 0,2O2 + H20


Bon , j'ai tout essayé et je vois que ça ^^

[invite23745254]

tu trouves combien a gauche et combien a droite en faisant ce que tu as écrit ??

[invite643f7957]

Désoler je comprends pas , je ne sais vraiment plus comment faire . Je croyait que c'était bon cette formule ...

[invite643f7957]

Excusé moi , je sais , le résultat est :

H2O2 ----------> 0,5O2 + H2O

[inviteb0fd854f]

Ouf, on y est arrivé. C'est bien, c'est ça.

[invite643f7957]

Ah ok , enfin ^^ Donc pour la question initial

Quelle quantité (en mol) d’eau oxygénée s’est décomposée lorsque 0,01 mol de dioxygène a été
formé ?

Je fais en fonction de l'équation mais comment ?

[invite23745254]

relis bien tous les messages la réponse est dedans

[invite643f7957]

On me donne leur valeur molaire . Si je fais le calcule sa fais :


16 X 2 + 1 X 2 ----------> 0,5 X 2 + 16 X 2 + 1


Et après j'en déduit le rapport qui est .....

[inviteb0fd854f]

On te donnes des moles dans l'énoncé et tu cherches des moles, pourquoi veux tu absolument utiliser les masses molaires ?

De plus, tu utilises ces dernières si tu veux connaître le nombre de moles d'un composé dans tel masse de celui ci et vice versa. Tu ne peux en aucun cas remplacé un atome par sa masse molaire dans une équation, ça ne veut rien dire !
Dans ton exercice 2 moles de peroxyde d'hydrogène se décomposent pour donner une mole de dioxygène et deux moles d'eau et c'est tout.

Maintenant que tu as la réaction, il faut que tu en déduises la relation entre le nombre de mole de peroxyde d'hydrogène et celui de dioxygène. Tu as le résultat sous les yeux, pas la peine de faire de calculs.

[invite643f7957]

Ah oui , donc bah si 2 moles de peroxyde d'hydrogène donne 1 mole de dioxygène et 2 moles d'eau , la relation entre le peroxyde d’hydrogène est le même et entre le peroxyde et le dioxygène est de 1/2 . c’est bien ça ?

[inviteb0fd854f]

Bonjour,

Je crois qu'il manque des mots dans ta phrase, j'ai pas tout compris mais oui, tu as bien un rapport 1/2 entre le nombre de mole de peroxyde d'hydrogène et celui de dioxygène.