Aide : reaction gazeuse et ordre cinétique

[invite131799f6]

Bonjour,
j'ai l'exo suivant à faire pour demain, et je cale des le départ, toute aide est la bienvenue :

voici l'énonce :

la decomposition du pentaoxyde de diazote réalisée en phase gazeuse dans un récipient de volume constant, conduit au pentaoxyde d'azote et au dioxygene selon l'equation :
N2O5 --> 2 NO2 + 1/2 O2

la courbe ln(Pression partielle N2O5) = f(t) est une droite.
A 140 degré on constate que 50 % du pentaoxyde de diazote introduit a reagi au bout de 8 secondes.

Je dois en déduire l'ordre cinétique ( je pense que c'est une réaction d'ordre 1,mais comment justifier)

en déduire la valeur de la constante cinétique k ainsi que le temps au bout duquel en partant d'une quantité deux fois moindre de N2O5 on aura le meme rendement de 50% ( si ordre 1, t1/2 = independant de la quantité de matiere, donc meme constante de temps ?)

Puis trouver la loi cinétique P=g(t) ou P désigne la pression totale.(la je vois pas du tout)

Je remercie toute personne qui prendra le temps de m'aider
-----

[oursgenial]

Tu peux montrer par calcul intégral qu'une réaction d'ordre un suit une loi de décroissance logarithmique : Dès l'instant où le graphe où on porte le temps en abscisse et le ln [] en ordonnée est une droite, c'est que l'ordre vaut 1. Comme tu le dis, la décroissance ne dépend pas de la quantité de départ ( ln(C/Co) = -kt. Si C=Co/2, il reste ln1/2, quel que soit le C

[invite131799f6]

merci pour ta réponse, mais le problème est que je n'ai aucun tableau de valeur ! Je ne pas donc pas tracer de graphe.
C'est pour ce que je doute....

[invite19431173]

Pas besoin d'un tableau de valeur. Regarde bien la formule de oursgenial, tu verras que ça suffit à prouver que c'est d'un ordre 1.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite131799f6]

Merci a tous pour votre aide. Grace a vous, j'ai bien avancé.
Je bloque juste encore sur la derniere question :
Trouver la loi cinétique P=g(t)²ou P est la pression totale.

A vue de nez, la pression totale augmente puisque d'une mole de gaz on passe a 2.5 moles, mais je ne vois pas cette loi cinétique

[invite19431173]

Tu as l'évolution du nombre de moles de N2O5 en fonction du temps.

Tu relies cette évolution au nombre de moles gazeuses totales.

PV = nRT

[invite0fe8d8b3]

Bonjour,

Je sais que ce message date de ya longtemps, mais j'ai le même exercice et j'ai pas compris comment faire pour déterminer la loi sur la pression.

Merci d'avance pour votre aide.