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Etude de la combustion complète d'un Alcool




  1. #1
    Totolachimie

    Etude de la combustion complète d'un Alcool

    Bonjour, j'ai un problème sur un exercice. Je suis actuellement en 1ere S et j'ai l'impression que dans mon exercice il manque une donnée (ce qui serait étonnant....)

    Voici l'énoncé:

    1- Donner la formule brute générale d'un alcool qui possède n atomes de carbones.

    CnH2n+1OH

    On réalise la combustion complète d'un alcool à identifier. On obtient 7,2 g d'eau et 13,2 g de dioxyde de carbone.

    2- Ecrire l'équation bilan générale de la combustion d'un alcool.

    CnH2n+1OH + (3n+1)/2 O2==> nCO2 + (n+1)H2O

    3- Déterminer la formule brute et la masse molaire de cet alcool.

    Voilà la question qui me pose problème je ne sais pas du tout comment la résoudre avec les données: 7.2 g d'eau et 13.2 g de dioxyde de carbone.

    4- Donner les noms et les écritures topologiques des alcools isomères qui possèdent cette formule brute.

    N'ayant pas réussi la 3, je ne peux réussir la 4

    Je vous remercie d'avance pour vos réponses

    -----


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  3. #2
    jeanne08

    Re : Etude de la combustion complète d'un Alcool

    Si on brule a mol d'alcool on obtient a*n mol de CO2 et a*(n+ 1 ) mol d'eau .
    Ici on a obtenu :
    13,2 g de CO2 soit 13,2/MCO2 mol de CO2 ( avec MCO2 la masse molaire de CO2) donc 13,2/MCO2 = a*n
    7,2 g d'eau soit 7,2/MH2O mol d'eau ( avec MH2O la masse molaire de H2O) donc 7,2 /MH2O = a* (n+1)

    Avec ces deux équations on trouve n ...

  4. #3
    Tiluc40

    Re : Etude de la combustion complète d'un Alcool

    Bonjour,

    Bonne nouvelle : tu as toutes les données pour calculer

    Commence par calculer par exemple le rapport des masses d'eau et de CO2 dans l'équation bilan, par exemple, et utilise les données.


  5. #4
    moco

    Re : Etude de la combustion complète d'un Alcool

    7.2 g d'eau contiennent 7.2/18 = 0.4 mole de H2O. Et ces 0.4 mole H2O contiennent de 0.8 mole d'atomes H, lesqauels viennent tous de la molécule d'alcool brûlé.
    13.2 g de CO2 contiennent 13.2/44 = 0.3 mole de CO2. Et ces 0.3 mole de CO2 contiennent 0.3 mole d'atomes C, qui étaient tous dans l'alcool de départ.
    A ce point tu ne connais pas la quantité d'alcool que tu as brûlé, mais tu sais que cette quantité inconnue contenait 0.3 mole de C et 0.8 mole de H.

    J'appelle x le nombre de moles d'alcool que tu as brûlé
    Comme chaque molécule d'alcool contient n atomes C, tu as brûlé nx moles d'atomes C. Or on vient de voir que : nx = 0.3
    Comme chaque molécule d'alcool contient 2n+2 atomes H, tu as brûlé x(2n+2) moles d'atomes H. Et on vient de voir que : x(2n+2) = 0.8.
    Si tu divises ces deux dernières relations l'une par l'autre, il reste :
    x(2n+2)/nx = (2n+2)/n = 0.8/0.3
    On en tire n = 3 .

    Ton alcool est C3H7OH

  6. #5
    Totolachimie

    Re : Etude de la combustion complète d'un Alcool

    merci de vos réponses et donc si j'ai bien compris pour la réponse 4, on a deux isoméres: propan-1-ol et propan-2-ol. C'est bien ça?

  7. A voir en vidéo sur Futura

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