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Etude de la combustion complète d'un Alcool

  1. Totolachimie

    Date d'inscription
    septembre 2010
    Messages
    12

    Etude de la combustion complète d'un Alcool

    Bonjour, j'ai un problème sur un exercice. Je suis actuellement en 1ere S et j'ai l'impression que dans mon exercice il manque une donnée (ce qui serait étonnant....)

    Voici l'énoncé:

    1- Donner la formule brute générale d'un alcool qui possède n atomes de carbones.

    CnH2n+1OH

    On réalise la combustion complète d'un alcool à identifier. On obtient 7,2 g d'eau et 13,2 g de dioxyde de carbone.

    2- Ecrire l'équation bilan générale de la combustion d'un alcool.

    CnH2n+1OH + (3n+1)/2 O2==> nCO2 + (n+1)H2O

    3- Déterminer la formule brute et la masse molaire de cet alcool.

    Voilà la question qui me pose problème je ne sais pas du tout comment la résoudre avec les données: 7.2 g d'eau et 13.2 g de dioxyde de carbone.

    4- Donner les noms et les écritures topologiques des alcools isomères qui possèdent cette formule brute.

    N'ayant pas réussi la 3, je ne peux réussir la 4

    Je vous remercie d'avance pour vos réponses

    -----

     


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  2. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
    Âge
    70
    Messages
    5 266

    Re : Etude de la combustion complète d'un Alcool

    Si on brule a mol d'alcool on obtient a*n mol de CO2 et a*(n+ 1 ) mol d'eau .
    Ici on a obtenu :
    13,2 g de CO2 soit 13,2/MCO2 mol de CO2 ( avec MCO2 la masse molaire de CO2) donc 13,2/MCO2 = a*n
    7,2 g d'eau soit 7,2/MH2O mol d'eau ( avec MH2O la masse molaire de H2O) donc 7,2 /MH2O = a* (n+1)

    Avec ces deux équations on trouve n ...
     

  3. Tiluc40

    Date d'inscription
    mai 2009
    Âge
    44
    Messages
    1 107

    Re : Etude de la combustion complète d'un Alcool

    Bonjour,

    Bonne nouvelle : tu as toutes les données pour calculer

    Commence par calculer par exemple le rapport des masses d'eau et de CO2 dans l'équation bilan, par exemple, et utilise les données.
     

  4. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 692

    Re : Etude de la combustion complète d'un Alcool

    7.2 g d'eau contiennent 7.2/18 = 0.4 mole de H2O. Et ces 0.4 mole H2O contiennent de 0.8 mole d'atomes H, lesqauels viennent tous de la molécule d'alcool brûlé.
    13.2 g de CO2 contiennent 13.2/44 = 0.3 mole de CO2. Et ces 0.3 mole de CO2 contiennent 0.3 mole d'atomes C, qui étaient tous dans l'alcool de départ.
    A ce point tu ne connais pas la quantité d'alcool que tu as brûlé, mais tu sais que cette quantité inconnue contenait 0.3 mole de C et 0.8 mole de H.

    J'appelle x le nombre de moles d'alcool que tu as brûlé
    Comme chaque molécule d'alcool contient n atomes C, tu as brûlé nx moles d'atomes C. Or on vient de voir que : nx = 0.3
    Comme chaque molécule d'alcool contient 2n+2 atomes H, tu as brûlé x(2n+2) moles d'atomes H. Et on vient de voir que : x(2n+2) = 0.8.
    Si tu divises ces deux dernières relations l'une par l'autre, il reste :
    x(2n+2)/nx = (2n+2)/n = 0.8/0.3
    On en tire n = 3 .

    Ton alcool est C3H7OH
     

  5. Totolachimie

    Date d'inscription
    septembre 2010
    Messages
    12

    Re : Etude de la combustion complète d'un Alcool

    merci de vos réponses et donc si j'ai bien compris pour la réponse 4, on a deux isoméres: propan-1-ol et propan-2-ol. C'est bien ça?
     


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