Concentration molaire des ions !

[invite128029f0]

Bonjour à tous !
J'ai un problème avec une question d'un exercice et je souhaiterais avoir quelques informations pour pouvoir me débloquer et savoir refaire ce genre d'exercice par la suite ..

L'énoncé : On dispose de deux solutions ioniques :
- Une solution A de chlorure de potassium de concetration C1 = 2,0.10^-2 mol.L-1
- une solution B de chlorure de magnésium de concentration C2 = 1,0.10^-2 mol.L-1
On mélange V1= 50 ml de la solution A et V2=150 ml de B


1) Écrire les équations dissolution dans l'eau des deux soldes ioniques .
J'ai mis : KCL => K+ + cl-
et Mgcl => MG2+ + 2cl-

2) Exprimer en fonction de C1 C2 V1 V2 les concentrations molaires des ions présents dans le mélange .
C'est à cette question que je bloque
J'ai commencé par me dire que [KCL]=C1 donc [K+]=C1 et [CL-]=C1

Ensuite [ MGCl]= C2 [MG]=c2 [Cl-]=2C2

Mais je pense que ce n'est pas ça car je n'utilise pas les volumes donc ça ne va pas !
J’espère que vous allez pouvoir m'aider un peu
Merci d'avance .
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[invite9ef912f8]

Ta première question est bonne.
Il me semble que pour la seconde il faut que tu te penches sur une dilution.

[invite9ef912f8]

Je m'explique: au cours d'une dilution la quantité de matière reste constante. Ain par exemple:
-dans le mélange 1 de chlorure de potassium: [K+]=[Cl-]=C1
le volume total est V1+V2
n1=n2
C1V1=CfilleVfille (Vfille étant le volume total)
Cfille=C1V1/Vtotal
dans notre cas C fille c'est la concentration en ions potassium et Cl-
je te laisse continuer

[Duke Alchemist]

Bonjour.

KCl(s) -> K⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
C'est OK.

Par contre, le chlorure de magnésium c'est MgCl₂ et non MgCl !... Comme tu l'indique par la suite, lors de sa dissolution, il y a formation de 2 ions chlorure : MgCl₂ est un composé ionique mais qui est électriquement neutre.
Peut-être est-ce une coquille... ?

MgCl₂(s) -> Mg²⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq)

Il faut travailler en concentration dans un premier temps : c'est ce que tu as fait.

Ensuite, il faut travailler avec les quantités de matière.
Dans la solution S₁, quelle est la quantité (en mol) de K⁺ ? Et celle de Cl^- ?

Dans la solution S₂, quelle est la quantité (en mol) de Mg²⁺ ? Et celle de Cl^- ?

Tu déduis les quantités de matière totale en chacun des ions. Il te suffira de diviser alors par le volume total de la solution pour répondre à la question.

Cordialement,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]