Concentration molaire des ions

[invite29362d8a]

Bonjour à toute l'équipe!
Voici un exercice que j'ai en partie fini et je ne suis pas sur de mes résultats.
Pouvez vous m'aider à les vérifier? Merci.

Donner les formules du nitrate de calcium et du sulfate d'ammonium; Je trouve CaNO3 et (NH4)2S04.
Déterminer la masse molaire de chacun de ces composés ioniques; Je trouve 102,1g.mol et 132,1g.mol
On dissout 10g de ces composés dans l'eau de facon à obtenir 250mL de solution. Déterminer la concentration massique puis la concentration molaire de chacune de ces solutions. Je trouve 40g.L pour la concentration massique, 0,39mol.L pour le CaNO3 et 0,30mol.L pour le (NH4)2S04
En déduire les concentrations molaires des ions dans chaque solution. Je ne comprends pas trop ce qu'il faut faire.

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[invite19431173]

Salut !

Merci d'éviter l'écriture en gras, c'est plutôt agressif !

1) OK.
2) J'ai pas vérifié les masses molaire.
3) OK pour la concentration massique.
4) La concentration molaire, tu viens de la donner avant, en mol/L !

[invite29362d8a]

Merci pour ta réponse.
Alors il n'y a pas de différence entre la concentration molaire et la concentration molaire des ions?

[invite19431173]

Quelle différence ? Je crois que tu viens de me parler deux fois de la même chose, ou alors, précise ta pensée !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite29362d8a]

40g.L est la concentration massique des solutions.
0.39 et 0.30 sont les concentrations molaires des deux solutions.
Et qu'est ce qu'est la concentration molaire des ions?

[invite19431173]

Tu écris :

0.39 et 0.30 sont les concentrations molaires des deux solutions

Tu aurais dû écrire : 0.39 et 0.30 sont les concentrations molaires des deux ions dans les solutions.

C'est la même chose en fait !

[inviteca614eab]

Salut,

Pour les formules je suis pas sur que ce soit bon pour CaNO3, ce serait pas plutot Ca(NO3)2 (ca2+ avec 2 NO3-). Dans ce cas de figure,la dissociation de Ca(NO3)2 en solution donnera Ca 2+ et 2 NO3- donc la concentration molaire des ions sera égale à celle de Ca(NO3)2 pour le Ca2+ mais 2 fois plus forte pour NO3-. Si j'ai raison, il faut tout recalculer pour Ca(NO3)2 comme formule brute, si j'ai tort je m'en excuse.

[invite29362d8a]

Merci beaucoup pour votre aide! Si j'ai bien compris la concentration massique pour le nitrate de calcium vaut tjs 40g.L
Etant donné que sa masse molaire vaut 164,1g.L sa concentration molaire vaut 0,24mol.L
la concentration molaire du nitrate de calcium est égal à celle du Ca2+ soit 0,24mol.L
De plus, la concentration molaire du NO3- vaut deux fois celle du Ca2+ donc 0,49mol.L
Est-ce ca?

[invite19431173]

Bien vu !