concentration des ions présents dans un mélange

[invitef9d8bf6b]

Bonjour, j'aurais besoin d'un peu d'aide pour cet exercice

On appelle A une solution de sulfate de cuivre heptahydraté à 75mmol.L-1 et B une solution de sulfate de sodium anhydre à 0,100mol.L-1.
On mélange 75mL de A avec 25mL de B.
Quelle est la concentration des ions présents dans ce mélange?

Merci beaucoup
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[invite01e9565c]

Sulfate de cuivre heptahydraté : CuSO4,7H2O, concentration Ca = 75mmol.L-1 = 75x10-3 mol.L-1
Sulfate de sodium anhydre : Na2SO4, concentration Cb = 0.100 mol.L-1

Tu as donc dans ta solution les ions : Cu2+, SO42- et Na+

Va = 75.10-3L donc tu as na = Va * Ca mol de sulfate de cuivre heptahydraté.
Vb = 25.10-3L donc tu as nb = Vb * Cb mol de sulfate de sodium anhydre.

Volume total Vt = Va + Vb = 0.1L.
Il te faut ensuite recalculer les concentrations de chaque espèces dans la solution finale.
Tu auras donc Ca' = Va * Ca / Vt et Cb' = Vb * Cb / Vt (on rappelle que n = C/V)

Ici, tu as donc Ca' qui est la concentration de CuSO4,7H2O dans la solution finale et Cb' qui est celle de Na2SO4.

Dans l'eau, le sulfate de cuivre se dissocie en Cu2+ + SO42- (on ne compte pas les molécules de H2O)
Le sulfate de sodium anhydre donne lui, 2Na+ + SO42-

[Cu+2] = [CuSO4,7H2O]
[SO42-] = [CuSO4,7H2O] + [Na2SO4]
[Na+] = 2x[Na2SO4] (attention au facteur 2)

Dans ta solution finale, on a alors en remplaçant avec Ca' et Cb' :
[Cu+2] = Ca'
[SO42-] = Ca' + Cb'
[Na+] = 2 x Cb' (attention au facteur 2)


Voila, je te laisse faire les calculs (pas de claculatrice sous la main ).
En esperant ne pas m'$etre trompé et que tu auras compris (n'hésite pas si tu as une question).