Synthèse de Fischer-Tropsch

[invitee32ad308]

Bonjour,

La synthèse de Fischer-Tropsch illustre l'intérêt partique de l'équation de van't Hoff. Ce procédé consiste à faire réagir de H2 gazeux avec du monoxyde de carbone afin d'obtenir des hydrocarbures et des alcools contenant jusqu'à 10 atomes de carbone.Il intervient partiellement lors de la séquence des réactions qui consiste à transformer la houille en essence, gazole et en alcools.

La première étape du procédé est la gazéification du charbon à l'aide de la vapeur d'eau:
C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)

Je trouve bien que le delta H° réaction = 131kJmol-1 mais je ne trouve pas la valeur de 9.36.10¨-17 atm de la constante d'équilibre à 25°C sachant que l'équation de van't hoff dlnK / dT = deltaH°réaction /RT² en prenant R = 8.314 JK-1mol-1
T= 25+273 = 298K
delta H° réaction = 131kJmol-1

Merci d'avance
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[jeanne08]

La relation de Vant Hoff ne sert qu' à calculer une constante d'équilibre à une température connaissant la constante à une autre température . La loi de Vant Hoff s'intègre ( si deltrH° est constant , approximation usuelle ) par LnK1 - LnK2 = - deltar H° /R *( 1/T1 - 1/T2)
Si tu ne connais que deltar H° tu ne peux pas déterminer la valeur de K

[invitee32ad308]

Merci beaucoup pour votre aide. Je comprends mieux maintenant mais je ne trouve pas la réponse 0.12 atm dans le cas où on connait delta H° réaction = 131kJmol-1; Kp=9.36.10¨-17 atm 25°C R = 8.314 JK-1mol-1 et que l'on connait T2 = 600°C .Je n'arrive quand-même pas à la réponse 0.12atm avec LnK1 - LnK2 = - deltar H° /R *( 1/T1 - 1/T2)

[jeanne08]

ln K1 = Ln (9.036e-17) -131000/8.314*(1/873-1/298) ... on trouve bien K1 =0.12 ;;; je ne sais pas où tu te trompes ... mais fais attention aux unités !

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